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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02NA

    C. 将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]

    D. 物质的量浓度为0.5mol·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

    【答案】B

    【解析】A. 标准状况下三氧化硫不是气态，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L SO3含有的分子数，A错误；B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3是0.01mol，其中含有的Na＋数目为0.02NA，B正确；C. 胶体是巨大分子的集合体，因此将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数小于NA[假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体]，C错误；D. 不能确定物质的量浓度为0.5mol·L－1 的MgCl2溶液的体积，因此不能计算含有Cl－个数，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四组有机物①C7H8、C3H8O3 ②C3H6、C2H6O ③C2H2、C6H6 ④CH4O、C2H4O3。

    （1）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是第________组。

    （2）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时生成水和CO2的质量均不变的是第________组，符合此条件的有机物之间存在的关系为_____________________________________。

    （3）各组中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，仅生成水的质量不变的是第________组。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。

    （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。

    ①所得溶液中的溶质的化学式为 。

    ②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。

    （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。

    ①此时溶液中溶质的化学式为 。

    ②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ）

    A. 滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－

    B. 水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－

    C. c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－

    D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g。试求该有机物的分子式。_________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是(　　)

    A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

    B. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    D. 滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

    A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳

    C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为

    A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w

    C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI，具有强酸性)发生如下反应：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列说法错误的是(　　)

    A. 人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒

    B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

    C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2

    D. 当有2molHI被氧化时，转移电子数是2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）

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