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11.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是(  )
A.Al3+B.[Al(OH)4]-C.HCO3-D.SiO32-

分析 A.Al3+与强酸不反应,与强碱反应;
B.[Al(OH)4]-与强酸反应,与强碱不反应;
C.HCO3-属于弱酸的酸式盐,与强酸、强碱都能反应;
D.SiO32-属于弱酸的酸根离子,与强酸反应,与强碱不反应.

解答 解:A.Al3+与碱反应,可以生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐,但Al3+与酸不反应,故A错误;
B.[Al(OH)4]-与强酸反应,如与盐酸反应可以生成氯化铝与水,与强碱不反应,故B错误;
C.HCO3-属于弱酸的酸式盐,如与盐酸反应生成水与二氧化碳,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故C正确;
D.SiO32-可以与强酸反应,如与盐酸反应可以用生成硅酸沉淀,但SiO32-不强碱反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了元素化合物的性质,掌握物质的性质是解本题的关键,侧重对基础知识的考查,难度不大,注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为(  )
A.$\frac{n}{16}$B.$\frac{n}{8}$C.4nD.8n

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19.下列说法中正确的是(  )
①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
②同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
③分子中键能越大,表示分子拥有的能量越高 
④所有的配合物都存在配位键  
⑤所有含极性键的分子都是极性分子 
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 
⑦所有的原子晶体都不导电.
A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.标况下,22.4LNO2 和N2O4的混合物含有分子数为多少?

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6.亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业.用木屑制备亚硝酸钠的流程如下:

已知氧化过程中,控制反应液的温度在55~60℃条件下发生的主要反应为:
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶过程中,硫酸的作用是催化纤维素的水解得到葡萄糖.吸收完成后,将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠.
(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示,A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解,使NaNO2产率降低;B装置用于制备亚硝酸钠,其中盛放的溶液是b(填字母).
a.NaCl溶液  b.Na2CO3溶液  c.NaNO3溶液
(3)工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,则会导致排放气体中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1会使产品中混有的杂质为NaNO3
(4)已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化,同时产生一种有毒的气体,请写出该反应的离子方程式:NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O.
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性条件下能把I-氧化为I2;S2${{O}_{3}}^{2-}$又能把I2还原为I-.②NaNO2也有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.为测定产品NaNO2的纯度,请补充完整实验方案:准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色,读数,重复以上操作2~3次.实验中可供选择的试剂:稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液.

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16.下列说法中,正确的是(  )
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.一价氯负离子比氯原子多一个电子
C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色

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3.如图是氢氧燃料电池构造示意图.关于该电池说法中错误的是(  )
A.正极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是负极
C.电子由a通过灯泡流向b
D.通入的气体Y为O2

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20.下列叙述错误的是(  )
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅
C.金属氧化物均为碱性氧化物
D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

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1.用N2和CO2 组成的混合气体,其相对于氢气的密度为18,则此混合气体中N2和CO2的物质的量之比为(  )
A.3:4B.1:2C.2:3D.1:1

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