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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
    B．用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解
    C．油脂的水解反应，都是皂化反应
    D．橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色

    分析 A．聚乙烯中不含碳碳双键；
    B．水解后在碱性条件下加新制的氢氧化铜浊液检验葡萄糖；
    C．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；
    D．橄榄油、茶籽油和花生油均为油，含碳碳双键．

    解答 解：A．聚乙烯中不含碳碳双键，则乙烯能使溴水褪色，而聚乙烯不能，故A错误；
    B．水解后在碱性条件下加新制的氢氧化铜浊液检验葡萄糖，则用新制的氢氧化铜浊液能检验淀粉和纤维素是否发生了水解，故B错误；
    C．油脂在碱性条件下水解为皂化反应，而酸性条件下水解不是皂化反应，故C错误；
    D．橄榄油、茶籽油和花生油均为油，含碳碳双键，则都能使溴水褪色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜2Cu2S+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．对于该反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中的氧化剂是Cu2O
    B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6
    C．Cu既是氧化产物又是还原产物
    D．Cu2S在反应中仅做氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于Ⅱ型糖尿病．其合成路线如下：

    已知：
    +HCl→
    $→_{一定条件}^{CH_{3}COOH}$
    （1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子，A中含氧官能团的名称为醛基；A的分子式为C10H12O．
    （2）已知A的结构满足以下条件：①含有苯环，苯环上有两个取代基；
    ②苯环上的一溴取代物只有两种；
    ③取代基上有三种不同的氢原子．
    写出A的结构简式：
    （3）写出流程中制取D的化学方程式：
    （4）由F制取那格列奈的反应类型是水解（取代）反应．
    （5）1mol B与3mol H2加成得到C，写出C和E制取F的化学方程式：
    （6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到有机物G，下列关于G的说法正确的是ac（选填字母编号）．
    a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色            b．分子中有7种不同的氢原子
    c．能与碳酸氢钠反应放出气体            d．B经上述过程可以得到两种同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响．如氧气、水、臭氧、二氧化硫等．
    （1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为Te2-＞Se2-＞S2-＞O2-（用离子符号表示）．与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
    （2）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性．下列有关说法正确的是AC
    A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
    C．其阴离子的还原性按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序依次增强
    D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
    （3）火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式．在H2S分子中，两个H-S键之间的夹角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属极性极性此空不填（填“极[来源：]性”或“非极性”）分子．
    （4）从如图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高此空不填．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素．有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O．回答下列问题：
    （1）Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O的氧化物形式为5MgO•2SO3•B2O3•6H2O，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为3S23P1；
    （2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为二周期ⅤA族，写出A与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；
    （3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三种能量不同的电子；
    （4）硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是BC．
    A．硼单质性质与铝相似
    B．硼在元素周期表中与碳相邻
    C．硼单质的晶体结构为空间网状结构
    D．硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（　　）
    A．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀
    B．原电池负极和电解池阳极发生的都是氧化反应
    C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H++2e→H2↑
    D．为了避免青铜器生成铜绿，将青铜器放在银质托盘上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    I．用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
    （1）反应中破坏的化学键有abc．
    a．离子键 b．极性共价键   c．非极性共价键
    （2）白磷肯定不具有的性质是c（单项选择）．
    a．与强碱发生自身氧化还原反应  b．易溶于CS2
    c．点燃时和氢气化合生成PH3     d．易自燃                       
    （3）P4分子呈正四面体结构，分子中有6个P-P键，键角为600．
    Ⅱ．磷酸分子结构式见图．三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为．
    电离常数（25℃）
    HF：Ki=3.6×10 -4
    H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
    Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
    （5）根据上表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
    （6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（单项选择）．
    a．H-N键键能大于H-P键键能
    b．NH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力
    c．其它原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
    C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
    D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

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