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    10．在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）
    A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    B．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    C．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
    D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

    分析 HCl中Cl元素化合价为-1价，为最低价态，可被氧化，则HCl作还原剂时，所含元素化合价应升高，以此解答．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，故B错误；
    C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及HCl作还原剂时Cl元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．下列说法错误的是（　　）
    A．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
    B．牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理
    C．将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀
    D．铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是（　　）
    A．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应

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    18．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，其他相关数据如下表：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366
    则表中a为（　　）
    A．404B．368C．224D．200

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    5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（　　）
    A．所含原子个数之比为4：3B．所含离子个数之比为4：3
    C．所含氧原子个数之比为2：1D．所含钠的质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有0.135Kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液体积为100mL．计算；
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中 Cl-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（　　）
    A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多2.10mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成56.0LN2（标准状况）
    B．有0.300molKNO3被氧化
    C．被氧化的N原子的物质的量为4.75mol
    D．转移电子的物质的量为1.50mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
    ①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
    ②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
    则KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为PbO2＞KMnO4＞H2O2．

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