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【题目】下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A.根据金属活泼性不同,冶炼金属采用的方法不同

B.通过煤的气化和液化等化学变化可将煤变为清洁能源

C.以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维

D.从海带中提取碘经历的步骤有:灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯

【答案】D

【解析】

A.根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法,一般来说,活泼金属用电解法,如钠、铝等,较活泼金属用热还原法,如铜、铁等,不活泼金属如HgAg等用热分解法冶炼,故A正确;

B.煤的气化是将固体煤转变成CO等可燃气体,属于化学变化,煤的液化是将煤加工成烃类液体燃料和化工原料的过程,属于化学变化,可将煤变为清洁能源,故B正确;

C.以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等,故C正确;

D.从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧浸泡过滤氧化萃取分液粗碘提纯,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液,混合溶液的pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

A. M线表示pH的变化B. BR溶液呈碱性

C. 若温度升高,两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 

A.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是二氧化硅

B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒

C.具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以大量用于漂白食品

D.纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下:

1)已知步骤①反应器发生的反应为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2,该反应的还原产物为___

2)参照下表碘酸钾的溶解度,操作③得到碘酸钾晶体,你建议的方法是___

温度/

20

40

60

80

KIO3g/100g

8.08

12.6

18.3

244.8

3)①已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-

测定加碘食盐中碘的含量,学生甲设计的实验步骤如下:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)

②学生乙又进行了下列实验:

操作步骤

实验现象

1g纯净的NaCl,加3mL水配制溶液

溶液无变化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液,振荡

溶液无变化

然后再滴入11mol·L-1H2SO4,从发振荡

溶液变蓝色

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示___

根据学生乙的实验结果,请对学生甲的实验结果作出简要评价:___

4)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3KIMg2+Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。

①根据上述实验现象,加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___

②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 

A.利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能直接转化为电能

B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

C.我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料

D.纳米铁粉可以高效去除污染水体中的等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO23mol H2,一定条件下发生反应:CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og)。测得CO2CH3OHg)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小

D.3minv>v3minv<v

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是__________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进方法是_________(填一种方法即可)

(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4Fe2O3FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是(

A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态

B.步骤②发生后,溶液的酸性增强

C.步骤③,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾

D.为确保铁黄的产率,尽可能将步骤④中的pH值调大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B.30g乙烷所含共用电子对数目为6NA

C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

D.1mol甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷分子数为NA

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同步练习册答案