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    3．将下列有机物，将它所对应的类别用序号填入下列空中：
    A．CH3CH2CH3         B．CH2=CH-CH3         C．CH3COOCH3
    D．CH3-CHO          E．CH3-OH              F．CH3CH2COOH
    ①酯C②羧酸F③醛D
    ④醇E⑤烯烃B⑥烷烃A．

    分析 醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，其官能团-OH；
    醛是醛基（-CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物，其官能团是-CHO；
    酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，其官能团是-COOH；
    酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，其官能团是-COO-；
    含有碳碳双键的烃叫做烯烃，其官能团是C=C；只有碳碳单键的链烃为烷烃，据此分析解答．

    解答 解：醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，其官能团-OH；
    醛是醛基（-CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物，其官能团是-CHO；
    酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，其官能团是-COOH；
    酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯，其官能团是-COO-；
    含有碳碳双键的烃叫做烯烃，其官能团是C=C；只有碳碳单键的链烃为烷烃，
    ①属于酯类的是C；
    ②属于羧酸的是F；
    ③属于醛的是D；
    ④属于醇的是E；
    ⑤属于烯烃的是B，
    ⑥属于烷烃的是A；
    故答案为：C；F；D；E；B；A．

    点评 本题考查有机物官能团及其结构，侧重考查基本概念，明确常见物质官能团及其名称、结构简式是解本题关键，注意酚和醇的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
    （1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）若HA为弱酸，现有两组溶液
    A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
    B组：0.1mol/L的HA溶液
    ①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
    ②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
    Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    Ⅲ．已知：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
    Ka2=5.6×10-11
    （1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
    （2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．
    实验结论：A的相对分子质量为90．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C3H6O3．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
    （5）综上所述，A的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（　　）
    ①铷是有较高熔点的金属单质   
    ②铯在化合物中呈+1价  
    ③锂可能与水反应，但不熔化成小球  
    ④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中   
    ⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．
    A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．用系统命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
    B．2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C2H6和C3H8一定互为同系物
    C．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为还原性、酸性．
    （2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下列各组物质：
    ①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③金刚石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
    ⑥和  ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
    （1）互为同位素的是②；  （2）互为同素异形体的是①③；
    （3）互为同分异构体的是④⑦；   （4）属于同一物质的是⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
    但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是（　　）
    A．在石英管右端主要物质是Ni（CO）4（g）
    B．在石英管右端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
    C．在石英管左端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
    D．整个过程可以看作CO（g）将Ni（s）从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
    （1）若试管内液面上升，则原溶液呈中性，发生吸氧腐蚀，电极反应：负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （2）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，发生析氢腐蚀．电极反应：
    负极：Fe-2e-=Fe2+；正极：4H++4e-=2H2↑．

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