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    3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
    B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体
    C．C2H4、C3H6和 中均含有碳碳双键
    D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

    分析 A．乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙酸乙酯不与碳酸钠溶液反应；
    B．戊烷（C5H12）的同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3 （戊烷）、CH3CH2CH（CH3）2 （2-甲基丁烷）、C（CH3）4（2，2-二甲基丙烷）；
    C．C3H6可能为环丙烷，苯中不含碳碳双键；
    D．糖类中单糖不能水解．

    解答 解：A．乙酸与碳酸钠反应生成气体，而乙酸乙酯不与碳酸钠溶液反应，现象不同，可鉴别，故A正确；
    B．戊烷（C5H12）有三种同分异构体，为碳链异构，故B错误；
    C．C3H6可能为环丙烷，苯中不含碳碳双键，只有乙烯中一定含碳碳双键，故C错误；
    D．糖类中单糖不能水解，二糖、多糖、油脂、蛋白质均可发生水解反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意同分异构体的判断，侧重分析与应用能力的考查，选项D中单糖为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
    A．NOB．O2C．NH3D．CO

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    14．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化；
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
    2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水等．
    （4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4•2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
    （1）下列说法正确的是ab，
    a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
    b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应
    c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
    d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
    （2）写出化合物（BD4）2A的电子式．
    （3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N，E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验Fe3+（填写化学符号）．
    （4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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    18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池．
    （2）写出电极上发生的反应：①Zn-2e-═Zn2+，③2Cl--2e-═Cl2↑，⑤Ag-e-═Ag+．
    （3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化65g，⑥极上质量变化216g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C．

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    8．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CHOB．
    C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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    15．某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
    （Ⅰ）NH3的制取及收集
    （1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；
    （2）收集氨气
    （Ⅱ）HCl的制取及收集
    实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
    （1）实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
    A．实验室制氧气的装置                  
    B．实验室制氢气的装置
    C．实验室制二氧化碳的装置              
    D．实验室制氯气的装置
    （2）实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
    A．氧化还原反应原理
    B．强酸制弱酸原理
    C．难挥发性酸制取易挥发性酸
    D．复分解反应原理
    （Ⅲ）验证氨气部分性质的探究实验：
    为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图．首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
    （1）先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：产生大量的白烟．
    发生反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl．
    （2）待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：甲中有喷泉，溶液变红．．

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    12．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气．基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入如图所示电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．过滤得到的沉淀可能是FeS
    B．与a极相连的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
    C．可以用Fe与外接电源的a极相连
    D．若有0.1mol电子发生转移，则一定能得到1.12LH2

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    13．下列物质可以用铝制容器存放的是（　　）
    A．浓硝酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓氢氧化钠溶液

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