Question

测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。

（1）写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式______________________________________。

（2）判断滴定终点的方法是____________________________________________________。

（3）计算：血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL^-1。

Answer 1

解析：因为KMnO₄溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO₄酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+====CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺====Ca²⁺+H₂C₂O₄。

设2 mL血液中含Ca²⁺的物质的量为x，则

    5Ca²⁺—5CaC₂O₄—5H₂C₂O₄—2

      5                                               2

      x                      20.0×10^-3 L×1.0×10^-4 mol·L^-1

x=5.0×10^-6 mol，

答案：（1）2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

（3）1.0×10^-4