(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式______________________________________。
(2)判断滴定终点的方法是____________________________________________________。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL-1。
解析:因为KMnO4溶液至反应完毕过量时,会使溶液呈紫色,故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为:2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++
====CaC2O4↓、CaC2O4+2H+====Ca2++H2C2O4。
设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x,则
5Ca2+—5CaC2O4—5H2C2O4—2
5 2
x 20.0×10-3 L×1.0×10-4 mol·L-1
x=5.0×10-6 mol,
答案:(1)2+5H2C2O4+6H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
(3)1.0×10-4
科目:高中化学 来源:知识精讲与能力训练 高三化学 题型:038
测血钙的含量时,可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀H2SO4处理得H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+),结果用去1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.0mL,由此可知100mL该血液中的含钙量是多少克?(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑)
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科目:高中化学 来源: 题型:
测血钙的含量时,可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量的草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理后得H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+),结果用去1.0×10-4mol/L的高锰酸钾溶液20.0mL,由此可知100mL该血液中的含钙量是多少克?(KMnO4和H2C2O4的反应式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2)当血液中钙含量太低下时,肌肉就会表现____________ 。
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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题
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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题
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