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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
(1)操作①的名称是 , 操作②的名称是
(2)试剂a是 , 试剂b是 , 固体B是 . (填化学式)
(3)加入试剂a所发生的反应的离子方程式为: . 加入试剂b所发生反应的离子方程式为:
(4)该方案能否达到实验目的: . 若不能,应如何改进(若能,此问不用回答)

【答案】
(1)溶解,过滤
(2)K2CO3,HCl,BaCl2
(3)CO32+Ba2+=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(4)否,在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
【解析】解:分离KCl和BaCl2两种固体混合物,可先溶于水,然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物,应加入过量盐酸可得KCl.(1)将固体配成溶液,应加水溶解,操作②为固体和液体的分离,为过滤操作,

所以答案是:溶解;过滤;

(2)固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2

所以答案是:K2CO3;HCl;BaCl2

(3)加入试剂a,K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀,发生的离子方程式为CO32+Ba2+=BaCO3↓,

加入试剂b,BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,

所以答案是:CO32+Ba2+=BaCO3↓;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;

(4)滤液为KCl和K2CO3的混合物,⑥蒸发结晶前应加入适量稀盐酸,将过量的碳酸钾转化成氯化钾,

所以答案是:否;在应滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶.

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