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    已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

    ①2C8H18(1)+25O2 (g)====16CO2 (g)+18H2O (1)；ΔH=-5 518 kJ·mol-1

    ②C8H18(1)+O2 (g)====8CO2 (g)+9H2O (1)；ΔH=-5 518kJ·mol-1

    ③H++ OH-====H2O；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    ④NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4 (aq)+ H2O (1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1

    A.①③                 B.②③                  C.②④                D.只有②

    C 

    【解析】燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据这个定义知②正确；再根据题干中所给的定义知④正确。本题比较容易，考查对于定义的理解。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48 kJ/mol，若将254g I2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48 kJ的热量D、已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是____________________________________________________________________。

    (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质是20%—30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时正、负极的电极反应式。

    正极：________________________________，

    负极：________________________________

    (3)图2-2-5是一个电化学过程示意图。

    图2-2-5

    ①锌片上发生的电极反应是________________________________________________。

    ②假设使用肼?空气燃料电池作为本过程中的电源、铜片的质量变化128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气___________L(假设空气中氧气体积含量为20%)

    (4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江临海市白云高中高一下学期期末模拟化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                            。
    Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
    （1）生成气体的体积（在标准状况下）；
    （2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为 221 kJ/mol

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

    D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

     

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省高二上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （11分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

    (1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是                 。

    (2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                   。

    (3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

    ①     若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为

               （保留2位小数）。

    ② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是                  。

     

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