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    6．给2mL的某液体加热，所选用的实验仪器最合理的组合是（　　）
    ①试管         ②烧杯       ③酒精灯       ④试管夹      ⑤石棉网．
    A．①②③B．②③⑤C．①③④D．②③④

    分析 在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，还要仪器使用的注意事项．

    解答 解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约3mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管，试管可直接加热，所用仪器有酒精灯、试管、试管夹，
    故选C．

    点评 本题化学实验基本操作，难度不大，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体是纯净物
    B．胶体的分散质有可能带电，但胶体不带电
    C．胶体、溶液与浊液的本质区别在于是否有丁达尔效应
    D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，可得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求填空：①液态SO3 ②BaCO3固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  ⑥NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是④⑤⑧（填编号，下同），属于电解质的有②⑥⑦⑧，属于非电解质①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中的Cl-的物质的量与50mL1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是（　　）
    A．150mL1mol•L-1 氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
    C．150mL3mol•L-1 氯化钾溶液D．75mL 1mol•L-1 氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol
    B．三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
    C．三聚氰胺分子中各元素的质量比为m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
    D．标准状况下，1mol三聚氰胺所占的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求填空
    ①、24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol，O原子的物质的量为1mol
    ②、1.5molNa2CO3的质量是15.9g，其中Na+的物质的量为3mol
    ③、1molAl2（SO4）3含有3 mol SO42-，含有2NA个Al3+．
    ④、MgCl2的摩尔质量为95g/mol，CaCO3的摩尔质量为100g/mol．
    ⑤．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2此反应中氧化剂是CO，还原剂是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．一定温度下，某1L体积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应的生成物是Z．
    （2）0～10s时，平均反应速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
    （3）0～10s时，平均反应速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
    （4）该反应的化学方程式为X+Y?2Z
    （5）10s后，可以作为达到平衡状态的标志是②（单选，填序号）
    ①单位时间内生成1molX的同时生成1molY
    ②单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ
    ③混合气体的密度不再改变
    ④容器中的压强不随时间的变化而改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同． 这种试剂是（　　）
    A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
    （1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
    C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
    则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
    （2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
    （3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
    （4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0价．
    （5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．

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