科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式表达正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W D.离子半径:Z>Y>X
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
B.2 L0.5 mol • L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 gN2时,转移的电子数目为3.75NA
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镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:
Ⅰ.Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q
Ⅱ.Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在温度不变的情况下,要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有_______________________、____________________________。
(2)已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4,粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反应速率为_______________________________。
(3)若反应Ⅱ达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时,下列说法正确的是___________。
a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
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环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能,其结构简式如下图。下列对该物持的叙述中,正确的是( )
A.该物质属于芳香烃
B.该有机物难溶于水
C.分子式为
D.1该物质最多可与2发生反应
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主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体,含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有( )
A. 2种 B. 4种 C. 5种 D. 7种
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泽维尔证实了光可诱发下列变化:
这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因,下列说法错误的是( )
A.X和Y互为同分异构体 B.X和Y中的所有原子可能在一个平面上
C.上述变化是一个物理过程 D.X和Y都可能发生加聚反应
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下列说法不正确的是
A. 与Br2发生1:1加成反应的产物有5种
B.除去苯中 的方法:加溴水,充分振荡,静置分液。
C. 1mol 最多能与4mol氢氧化钠反应。
D.采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯,符合绿色化学工艺。
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