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    气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是
    A．气体甲一定不是SO2B．气体甲一定是Cl2
    C．气体甲一定不是发生了化合反应D．气体甲一定被溶液乙氧化
    C

    试题分析：A．若将SO2通入到氯水中，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。溶液的颜色褪去，再加热褪色后的溶液，由于HCl及H2SO4都不会分解，所以不再恢复原来的颜色。错误。B．根据A的分析可知气体甲为SO2发生的现象符合已知条件，也成立，所以气体甲一定是Cl2是不正确的。错误。C．若气体甲一定发生了化合反应。如把SO2通入到品红溶液中，气体与品红结合形成了无色的物质，由于该无色的物质不稳定，加热分解，SO2气体逸出，溶液又恢复了原来的红色。正确。D．如把SO2通入到溶有氨气的酚酞试液，由于发生反应：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3．溶液的碱性减弱，红色变浅甚至褪色。加热褪色后的溶液由于(NH4)2SO3不分解。所以溶液不再恢复原来的颜色。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是（   ）
    选项
    		实验事实
    		结论
    A
    		将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
    		HClO的酸性比H2SO4强
    B
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    C
    		稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2
    		稀硝酸氧化性比浓硝酸强
    D
    		将SO2通入溴水中，溴水褪色
    		SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷）
    为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。
    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是                    。
    （2）X的化学式为          ；写出用试剂X调节pH的化学方程式：             。
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？              。
    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有                         。
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤
    		实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
    		溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振荡。
    		溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。
    		溶液变蓝色
     
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示         。
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
       
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－     2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
    （1）①和⑥的作用是             。
    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为           。
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是         。
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
    （5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质
    B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同
    C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低
    D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯水的说法正确的是
    A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
    B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
    C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L
    D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
    (1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成                          。
    (2)氯气能使湿润的红色布条退色。对于使湿润的红色布条退色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
    提出问题
    		收集资料
    		提出假设
    		验证假设
    		得结论出
    氯水中何种物质能使湿润的红色布条退色？
    		①氯气有强氧化性
    ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
    ③次氯酸有强氧化性
    		①                     
    ②                     
    ③                     
    ④H2O使布条退色
    		①：实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不退色
    实实验②：                  ；
    实验③：把红色布条放在水里，布条不退色
    		                                                                                   
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是

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