Question

7．碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

Answer 1

分析 氯化镁溶液与次氯酸钠溶液混合后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，发生反应：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，然后通过通过过滤、洗涤、干燥获得碱式次氯酸镁，
（1）根据过滤操作方法判断使用的硅酸盐仪器；
（2）次氯酸钠为离子化合物，电子式中阴阳离子都需要标出电荷；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（3）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，据此写出反应的离子方程式；
（4）在酸性溶液中BMH与氢离子反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒、漂白的作用；
（5）混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成Mg₂ClO（OH）₃•H₂O，据此可写出反应的化学方程式．

解答 解：氯化镁溶液与次氯酸钠溶液混合后，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，发生反应：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，然后通过通过过滤、洗涤、干燥获得碱式次氯酸镁，
（1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）NaClO是离子化合物，由Na⁺离子和ClO^-离子构成，NaClO的电子式为；氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气，反应的离子方程式为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案为：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）Mg₂ClO（OH）₃•H₂O在酸性条件下发生反应：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O，反应生成的次氯酸具有强氧化性，所以在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用，
故答案为：Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O；
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，反应的化学方程式为：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl，
故答案为：2MgCl₂+NaClO+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．

点评 本题考查了制备方案的设计方法，题目难度中等，涉及化学实验基本操作方法及仪器的使用、离子方程式、化学方程式、电子式的书写等知识，明确制备原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．