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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
    B．硫酸的摩尔质量是98克
    C．1molH2O的质量为18克
    D．2molH2O的质量为18克

    分析 A、摩尔质量在数值上等于该质量的相对分子质量；
    B、摩尔质量的单位为g/mol；
    C、根据质量m=nM来计算；
    D、根据质量m=nM来计算．

    解答 解：A、摩尔质量在数值上等于该质量的相对分子质量或相对原子质量，故A错误；
    B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
    C、1mol水的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故C正确；
    D、2mol水的质量m=nM=2mol×18g/mol=36g，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了摩尔质量的单位和数值，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．该反应的平衡常数K=0.025
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．由红外光谱可知，该有机物的结构简式为CH3OH
    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3个氢原子
    C．综合上述两种谱图分析，可以得知其A的相对分子质量
    D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D
    A．标准状况下33.6LH2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C.20℃时45g H2O
    D．常温下，16g O2与14g N2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率0.1mol/（L•min）．
    （2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

    （3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．
    （3）在上述五步反应中，其中②的反应类型是：加成反应；④的反应类型是：取代反应．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．
    写出该同分异构体的结构简式．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备    的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路线流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．

    （1）草酸（H2C2O4）浓硫酸并加热条件下分解的化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列装置中如图1，可用于草酸分解制取气体的是d．（填字母）
    （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3•nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图2所示，请回答：
    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是浓NaOH溶液、浓硫酸．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性（或先排尽装置内空气，以防止加热时发生爆炸）；（b）通入混合气体一段时间．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=2（假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是abc（填字母）．
    a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
    c．反应后固体是铁和少量Fe2O3       d．反应后固体是铁和少量Fe2O3•nH2O
    （3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    ①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂MnSO4的用量可选择0.5g、0.0g）
    ②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案：
    实验
    编号    		实验目的T/K催化剂用量/gc/mol•l-1
    KMnO4H2C2O4
    Ⅰ为以下实验作参考2980.50.010.1
    Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响2980.50.0010.1
    Ⅲ3230.50.010.1
    Ⅳ探究催化剂对反应速率的影响0.1
    取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．
    ③写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①硫酸钠固体   ②水   ③硫酸钾溶液   ④硝酸钾溶液   ⑤CuSO4溶液．
    A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如表：
        氢氰酸（HCN）    碳酸（H2C03）    氢氟酸（HF）
    K=6.2×10-10        K=4.2×10-7    K=6.61×10-4
    下列选项正确的是（　　）
    A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H20+C02═2HF+CO32-
    B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
    C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
    D．25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

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