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    【题目】把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

    【答案】C

    【解析】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则

    Fe+2Fe3+=3Fe2+

    2 3

    n 1.5n

    溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1，所以，未反应的Fe3+的物质的量为3n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：3n=1：3，故选C．

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    【题目】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸

    B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

    C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体

    D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水

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    【题目】某工业废料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。

    已知：

    ①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质

    ②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

    ③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

    (1) “焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。

    (2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸过量，则过量后引起反应的离子方程式为______________________。

    (3) “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。

    (4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。

    (5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na2Cr2O7)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为V mL，则“滤液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    KCl溶液

    I2

    CCl4，萃取分液

    B

    CO2

    HCl

    饱和NaHCO3溶液，洗气

    C

    CaCO3

    CaO

    盐酸，过滤

    D

    Mg粉

    A1粉

    NaOH溶液，过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

    A.风力发电B.火力发电C.电解炼铝D.燃料电池

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    【题目】不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

    （1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_________________。

    A．200 mL B．300 mL C．400 mL

    （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______；

    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是________；

    （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)=_____；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    【题目】生产生活中的下列做法正确的是（ ）

    A.用明矾做自来水的消毒剂

    B.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

    C.用电解NaCl溶液来制备金属钠

    D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

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    【题目】元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是

    A. 11和16 B. 6和8 C. 12和17 D. 20和8

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