A. | 平衡时容器内的压强是原来的0.8倍 | |
B. | M的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 | |
C. | x的值为1 | |
D. | 平衡时P的浓度为0.25 mol•L-1 |
分析 一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中,5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,平衡时Q的物质的量为0.1mol/(L•min)×5min×2L=1mol,则:
3M(g)+N(g)?P(g)+2Q(g)
起始量(mol):3 2.5 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 0.5 1
平衡量(mol):1.5 2 0.5 1
A.恒温恒容下,压强之比等于其物质的量之比;
B.利用速率之比等于化学计量数之比计算v(M);
C.5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1;
D.根据c=$\frac{n}{V}$计算P的平衡浓度.
解答 解:一定温度下将3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的密闭容器中,5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,平衡时Q的物质的量为0.1mol/(L•min)×5min×2L=1mol,则:
3M(g)+N(g)?P(g)+2Q(g)
起始量(mol):3 2.5 0 0
变化量(mol):1.5 0.5 0.5 1
平衡量(mol):1.5 2 0.5 1
A.恒温恒容下,压强之比等于其物质的量之比,故平衡时容器内的压强是原来的$\frac{5mol}{5.5mol}$=$\frac{10}{11}$倍,故A错误;
B.速率之比等于化学计量数之比,故v(M)=$\frac{3}{2}$v(Q)=0.15mol/(L•min),故B正确;
C.5min后反应达到平衡,容器内压强变小,则有x+2<3+1,x<2,只能为x=1,故C正确;
D.P的平衡浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L,故D正确,
故选:A.
点评 本题考查化学平衡的有关计算,难度不大,侧重学生对基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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A. | 原子氧比氧气化学性质活泼,二者互为同素异形体 | |
B. | 银与银合金的薄膜材料化学性质活泼 | |
C. | 原子氧和紫外光的辐照对二硫化钼润滑薄膜产品没有影响 | |
D. | 二硫化钼润滑薄膜产品不适合用作航天器的润滑剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
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A. | 若开始时通入3molA和3molB,则达到平衡时,生成C的物质的量为3amol | |
B. | 若开始时通入4molA和4molB、2molC,则达到平衡时,生成B的物质的量一定大于4mol | |
C. | 若开始时通入2molA和2molB、1molC,则达到平衡时,在通入3molC,则再次达到平衡后,C的体积分数为$\frac{a}{2-a}$ | |
D. | 若在原平衡体系中,在通入1molA和1molB,则混合气体的平均相对分子质量不变 |
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