Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L CCl₄所含分子数为0.5N_A
• B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N_A
• C、常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N_A
• D、1mol Cl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标准状况四氯化碳不是气体；
B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子；
C、CO₂和N₂O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子构成分析判断；
D、1mol Cl₂与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算．

解答： 解：A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl₄物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2N_A，故B错误；
C、CO₂和N₂O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3N_A，故C正确；
D、1mol Cl₂与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单．