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    下列说法不正确的是（　　）
    ①将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
    ②配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
    ③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-
    ④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
    ⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌．
    A、只有②B、①②③⑤
    C、①②③④D、①③④⑤
    考点：二氧化硫的化学性质,钠的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变,常见阴离子的检验
    专题：元素及其化合物
    分析：①二氧化硫通入氨化的氯化钡反 应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀；
    ②硫酸亚铁溶液中亚铁离子水解显酸性，加入硫酸抑制水解，亚铁离子易被氧化为铁离子，加入铁粉防止被氧化；
    ③盐酸酸化的氯化钡遇到硫酸根离子、银离子都生成白色沉淀；
    ④钠和水反应生成去海南和氢气，氢氧化钠和铝继续反应生成偏铝酸钠和氢气；
    ⑤明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，起到净水的作用；
    解答： 解：①二氧化硫通入氨化的氯化钡反 应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子结合钡离子生成亚硫酸钡沉淀，将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，故①错误；
    ②硫酸亚铁溶液中亚铁离子水解显酸性，加入硫酸抑制水解，亚铁离子易被氧化为铁离子，加入铁粉防止被氧化，配制FeSO4溶液时，要向其中加少量硫酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化，故②正确；
    ③盐酸酸化的氯化钡遇到硫酸根离子、银离子都生成白色沉淀，不能确定含有硫酸根离子，故③错误；
    ④钠和水反应生成去海南和氢气，氢氧化钠和铝继续反应生成偏铝酸钠和氢气，包有铝箔的放出氢气多，故④错误；
    ⑤明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，起到净水的作用，但无消毒杀菌的作用，故⑤错误；
    故选D．
    点评：本题考查了物质性质分析判断啦检验方法，盐类水解分析，注意二氧化硫通入氨化氯化钡溶液中生成沉淀，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影响化学反应速率的因素很多．在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
    （1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象
     
    ；
    （2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体
     
    ；
    （3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
    ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素
    WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期，其基态原子的价电子运动状态有
     
    种．
    （2）X的电负性比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是
     
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟是最活泼的非金属，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2．他提出的三步反应如下
    ①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
    ②SbCl5+HF→SbF5+HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
    （1）反应①中KMnO4与H2O2的物质的量之比为
     

    （2）反应③中的氧化剂为
     
    ，被氧化的元素为
     
    ．
    （3）反应③中产生1molKSbF6，则反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．若将该步改用惰性电极进行电解，则F2应当在
     
    附近逸出．
    （4）反应②恰好反应后，若产生的HCl在标况下为44.8L，将其溶于适量的水后配成浓盐酸，然后与过量的MnO2反应，产生的Cl2与含1molNaOH的溶液在常温下反应，最终出现的情况是
     

    A．Cl2过量     B．NaOH过量      C．恰好反应     D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg
     熔融 
    .
     
    MgCl2+2Rb（g）．对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）
    A、镁的金属活动性不如铷强，镁可置换出铷
    B、铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移
    C、MgCl2的热稳定性比RbCl弱
    D、Rb单质比RbCl更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题．
    （1）最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第114、116、118号元素．请写出116号元素的价电子构型：
     
    ；它在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）电子构型为[Xe]4f145d56s2的元素是
     
    ．
    A．稀有气体        B．过渡元素        C．主族元素        D．稀土元素
    （3）某元素的基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表的
     
    区，其+2氧化态离子的电子构型为
     
    ，其最高氧化态氧化物的化学式为
     
    ．
    （4）我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f等，如果接下来的亚层符号为g，则第一个包含g亚层电子的元素的原子序数为
     
    ．
    （5）假设我们的世界从三维变为二维，则改变后的元素周期表第2周期有
     
    种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液显碱性  CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C、FeCl3溶液与Cu反应  Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    D、用氨水吸收少量二氧化碳  NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，首先可将废料加入到
     
    溶液中，发生反应的化学方程式是
     
    ．经过滤，将难溶物加入到
     
    中，可得到
     
    溶液，反应的离子方程式是
     
    ，然后向滤液中加入适量的
     
    ，反应的离子方程式为：
     
    ．再过滤，将沉淀物加入到
     
    中，可得到
     
    溶液，反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（　　）
    A、NH4Al（SO4）2
    B、KAl（SO4）2
    C、Al2（SO4）3
    D、NaAlO2

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