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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:

    已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件:温度较低)
    ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(条件:温度较高)
    ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
    回答下列问题:
    (1)该生产工艺应在　　　　(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。 
    (2)写出工业上制取Cl2的化学方程式　                                                       。 
    (3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因　                                                                     。 
    (4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g·mL-1),它的物质的量浓度为　　　　
    (5)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是:①;②　　　　　　　　。 
    (6)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,副产品是　　　　(写化学式)。 
    :(1)温度较低
    (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (3)+6价的铁元素易得电子表现出强氧化性,可杀菌消毒;还原产物铁元素为+3价,在水中形成Fe(OH)3胶体,可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉
    (4)10 mol·L-1
    (5)与“反应液Ⅰ”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO　为下一步反应提供反应物KOH
    (6)KNO3、KCl
    (1)由③可知氧化剂为KClO,生成KClO的反应应在低温下进行;(3)处理水的主要过程为①水处理剂生成胶体使水中悬浮物沉淀,②水处理剂具有强氧化性可杀菌消毒;(4)溶液的质量=(100+61.6)g、溶液体积= mL= L,n(KOH)= mol,物质的量浓度= mol·L-1
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图甲所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）。实验过程如下：
    ①将5.4 mL甲苯、100 mL水、几粒沸石加入250 mL三颈烧瓶中；
    ②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16 g高锰酸钾，回流反应4 h；
    ③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；
    ④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图乙）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。
    在苯甲酸制备过程中发生反应：

    （1）图甲冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）管进入，图乙中仪器X的名称为________。
    （2）实验中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是___________________________。
    （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是__________________________________________________________。
    （5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理________（填字母）。
    A．H2OB．CCl4
    C．NaHSO3D．HNO3
    （6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：
    T/℃
    		4
    		18
    		75
    溶解度/g
    		0.18
    		0.27
    		2.20
     
    洗涤苯甲酸晶体时应用________洗涤。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

    (1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。
    (2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
    (3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：
    2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
    Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
    6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
    ①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。
    (4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
    ②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Mg(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		3.8
    		7.5
    		9.4
    		8.3
    完全沉淀
    		3.2
    		5.2
    		9.7
    		12.4
    		9.8
     
    实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
    请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．氧化：________________________________________________________；
    b．沉淀：__________________________________________________________；
    c．分离，洗涤；
    d．烘干，研磨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是(   )
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④用硝酸钡溶液鉴别SO42-与SO32-
    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃
    A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中正确的是           (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是
    A．分液、蒸馏B．蒸馏、分液C．分液、萃取D．萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉ
    C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+
    D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中主要离子的含量如下：
    成分
    		含量/(mg/L)
    		成分
    		含量/(mg/L)
    Cl-
    		18980
    		Ca2+
    		400
    Na+
    		10560
    		HCO3-
    		142
    SO42-
    		2560
    		Mg2+
    		1272
     
    （1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
    （2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

    （3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

    ①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
    （4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
    ①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
    ②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只用一种试剂就能将苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六种溶液鉴别开的是
    A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4

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