原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,C的基态原子中有4个未成对电子,D的原子序数比C大3。
回答下列问题:
(1)B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高,其主要原因是 。(2)元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体(原子个数和电子个数均相等的为等电子体),元素B的这种氧化物的分子式是 。
(3)C3+核外电子排布式是
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已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 ( )
A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
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周期表中,前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-,他们的核外电子排布相同,据此可推得:
(1)元素X和 Y所属周期的周期数之差为
(2)元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)
(3)Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是
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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 啤酒和饮料中常溶有X的最高价氧化物,打开瓶子时,这种氧化物会大量逸出 |
Y | Y2是空气中含量最高的气体单质 |
Z | Z的基态原子最外层电子排布式为2s22p4 |
W | W的一种核素质量数为27,中子数为14 |
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下列关于d轨道的说法错误的是( )
A.M层才开始出现d轨道 |
B.d轨道最早出现在第4周期元素 |
C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 |
D.d轨道有10种空间伸展方向 |
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X | B.Z与X在同一周期 |
C.氢化物的稳定性:X>Y | D.XZ4属于共价化合物 |
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下列说法正确的是
A.金属元素不可能形成含氧酸根离子 |
B.元素R的含氧酸的化学式是H2RO3,则其气态氢化物的化学式就是RH4 |
C.金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 |
D.形成化合物种类最多的元素在IVA族 |
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有关下列说法正确的是
A.若原子X的质子数为a,则X的质量数一定不为a |
B.若两种元素形成的离子M2-和N+电子层结构相同,则离子半径M2->N+ |
C.同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强 |
D.由两种元素组成的化合物,若含有离子键,就没有共价键 |
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X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,X与Y可形成化合物X2Y;Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是( )
A.Y2—的还原性较Z—强 |
B.Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同 |
C.YO2与Z2均可作为漂白剂,但起漂白作用的原理不同 |
D.以石墨为电极电解XZ的水溶液,在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色 |
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