Question

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

H2O2+I－= H2O+IO－ 慢

H2O2+IO－=H2O+O2+I－ 快

下列说法正确的是

A. 反应的速率与I－浓度有关B. IO-是该反应的催化剂

C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)D. 反应活化能等于98 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应的速率有影响，故A正确；

B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；

C、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故C错误；

D、1mol过氧化氢分解的△H=-98kJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故D错误；

故选A。