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    将32.5g锌与120mL一定浓度的硝酸反应，锌完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，混合气体中NO2的体积为（）。
    A.2.24L    B.4.48L    C.5.6L    D.6.72L

    C
    【试题分析】
    由题意得：n（Zn）==0.50mol，n（NO、NO2）==0.50mol，又知Zn→Zn2+失2e-；HNO3→NO得3e-；HNO3→NO2得e-。根据电子得失守恒可得：0.50mol×2=［0.50mol - n（NO2）］×3+n（NO2）×1，解得n（NO2）=0.25mol，故V（NO2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012年福建省福州市高二上学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(     )

    A．反应过程中能量关系可用右图表示

    B．若将该反应设计成原电池锌为负极

    C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

    D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，

    正极放出气体一 定为11.2L

     

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