Question

4．下列说法错误的是（　　）

• A． 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
• B． 甲醇、乙二醇（HOCH₂CH₂OH）互为同系物
• C． 除去CO₂中混有的SO₂：用饱和NaHCO₃溶液洗气，再干燥
• D． 液溴易挥发，盛放在用水密封、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

Answer 1

分析 A、根据电解质、非电解质的概念和性质分析，蔗糖在熔融状态下和溶液中都不能导电，为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质；
B、同系物的结构相似、相差n个CH₂原子团，且官能团的种类与数目相同；
C、SO₂与饱和NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳；
D、液溴易挥发，需液封．

解答 解：A、蔗糖在熔融状态下和溶液中都不能导电，为非电解质，硫酸钡为强酸强碱盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，水为弱电解质，故A正确；
B、甲醇、乙二醇（HOCH₂CH₂OH）中官能团的种类相同，但数目不同，不是同系物，故B错误；
C、SO₂与饱和NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，故C正确；
D、溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了物质的分类、分离、提纯等，明确常见物质的性质及混合物分离的方法即可解答，题目难度不大．