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9.H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素.请根据题意回答与这些元素有关的问题.
(1)Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族.Na的原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
(2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐.请写出实验室制备该元素氢化物的方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(3)以上的主族元素中,原子半径最小的是H,非金属性最强的是F,单质能用于芯片制造的是Si (均填元素符号).
(4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如图的转化(部分产物和条件已省略),其中反应①为置换反应,回答下列问题:
①若A由两种元素组成,常温下呈液态,组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的,则反应①的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质,E为水,D与E的反应在高温下进行,则A的化学式是Fe3O4
③若B是一种正盐,其焰色反应呈黄色,向B的溶液中通入黄绿色气体A,出现黄色沉淀,则反应①的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-

分析 (1)主族周期数=电子层数、族序数=最外层电子数;Na的原子核外有三鼐电子层,最外层电子数是1,Na在氧气中完全燃烧所得产物的为过氧化钠;
(2)某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐,则该元素为N元素,实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下制备氨气,同时生成氯化钙与水;
(3)所有元素中H原子半径最小;F元素非金属性最强;Si单质能用于芯片制造;
(4)①若A由两种元素组成,常温下呈液态,组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的,则B为Na,A为H2O,结合转化关系可知,C为氢氧化钠、D为氢气、E为氧气;
②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质,则B为Al,E为水,D与E的反应在高温下进行,D与E的反应为铝热反应,则A为四氧化三铁、C为氧化铝,D为Fe;
③若B是一种正盐,其焰色反应呈黄色,含有Na元素,向B的溶液中通入黄绿色气体A,出现黄色沉淀,可推知A为氯气、B为Na2S.

解答 解:(1)Al原子有3个电子层,最外层电子数为3,处于周期表中第三周期ⅢA族,Na的原子核外有三鼐电子层,最外层电子数是1,原子结构示意图为,Na在氧气中完全燃烧所得产物的为过氧化钠,其电子式为
故答案为:第三周期ⅢA族;
(2)某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐,则该元素为N元素,实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下制备氨气,同时生成氯化钙与水,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)所有元素中H原子半径最小;F元素非金属性最强;Si单质能用于芯片制造,
故答案为:H;F;Si;
(4)①若A由两种元素组成,常温下呈液态,组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的,则B为Na,A为H2O,结合转化关系可知,C为氢氧化钠、D为氢气、E为氧气,则反应①的方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质,则B为Al,E为水,D与E的反应在高温下进行,D与E的反应为铝热反应,则A为四氧化三铁、C为氧化铝,D为Fe,A的化学式为Fe3O4
故答案为:Fe3O4
③若B是一种正盐,其焰色反应呈黄色,含有Na元素,向B的溶液中通入黄绿色气体A,出现黄色沉淀,可推知A为氯气、B为Na2S,反应①的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-
故答案为:S2-+Cl2=S↓+2Cl-

点评 本题考查无机物推断、结构性质位置关系应用等,难度不大,(4)中推断需要学生熟练掌握元素化合物知识.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.F2、Cl2、Br2、I2的顺序,下列变化规律中不正确的是(  )
a.单子颜色逐渐加深 
b.密度呈增大趋势 
c.熔点与沸点逐渐升高 
d.X2的氧化性增强 
e.HX稳定性减弱 
f.X-还原性减弱 
g.与H2反应逐渐困难 
h.与水反应逐渐困难.
A.acB.beC.dfD.gh

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20.X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其中原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质.
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是氟化氢分子之间有氢键.
(3)X与Z中电负性较大的是O.Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为三角锥形,此离子中所含化学键的类型是共价键,X-Z-X的键角<109°28′
(填“>”、“<”或“=”,已知:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力).
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图.
其中X离子的配位数为8,与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为正方体或立方体.
该化合物与MgO相比,熔点较高的是MgO.
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3(只要求列出算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA).

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17.关于下列四个图象的说法正确的是(  )
A.
如图表示反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.
如图为氢氧燃料电池示意图,正、负极通入的气体体积之比为2:1
C.
如图表示物质a、b的溶解度曲线,可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D.
如图可以表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影响,且乙的压强小

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4.下列化学方程式或离子方程式正确的是(  )
A.用醋酸去除水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.乙醛与新制Cu(OH)2浊液反应:NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
D.将CO2通入苯酚钠溶液:+CO2+H2O→+Na2CO3

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14.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ/mol表示.
(1)图中所示的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应需要(填“需要”或“不需要”)加热,该反应的△H=(E2-E1)kJ•mol-1(用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol.
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因使用了催化剂.

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1.下列说法中错误的是(  )
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.关于强、弱电解质的叙述正确的是(  )
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶化合物
C.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质导电能力弱
D.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某有机物的分子式为C5H10O,它能够发生银镜反应和加成反应,若将它与H2加成,所得产物结构简式可能是(  )
A.(CH32CHCH(CH3)OHB.CH3(CH23CH2OHC.CH3CH2C(CH32OHD.(CH3CH22CHOH

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