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    下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（  ）

    A．2H2 +O22H2OB．CaO + H2O= Ca（OH）2
    C．CaCO3CaO + CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

    C

    解析试题分析：反应物的总能量低于生成物的总能量的，说明该反应是吸热反应，2H2 +O22H2O 为放热反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量的，故A错误；CaO + H2O= Ca（OH）2为放热反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量的，故B错误；CaCO3CaO + CO2↑为吸热反应，其反应物的总能量低于生成物的总能量，故C为本题的答案；CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O为放热反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量的，故D错误。
    考点：化学反应中能量的变化

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是(   )

    A．反应过程中能量关系可用下图表示
    B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列各说法中，正确的是（  ）

    A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
    B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
    C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能
    D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
    ①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。
    ②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。
    ③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3?)+2c(CO32-)
    ④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；
    则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
    ⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则△H =（Ea－Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

    A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是

    A．葡萄糖在人体内氧化分解 B．氢气在氧气中燃烧
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D．氢氧化钾和硫酸中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
    则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应 ①
    ②稀溶液中，,下列结论正确的是

    A．碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    B．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
    C．0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是    (   )

    A．碳酸钠的水解反应：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
    B．FeCl3水解的离子方程式：Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
    C．稀溶液中强酸与强碱的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ· mol－1
    D．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H = 110.5kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是           （   ）

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