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    在一定条件下某元素的氢化物X可完全分解生成两种单质：Y和Z．若已知：①反应前的X与反应生成的Z的物质的量之比为2∶3；②单质Y的分子为正四面体构型．回答：

    　　（1）单质Y是________，单质Z是________．

    　　（2）Y分子中共含有________个共价键．

    　　（3）分解的化学方程式为________________．

     

    答案：
    解析：

    （1）白磷；氢气；（2）6；（3）

     


    提示：

    由单质Y的分子为正四面体构型可以推测为我们熟悉的白磷即为正四面体，所以为PH3.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江西模拟）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5%．又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种．X经热的酸性KMnO4溶液处理后转化为Y，1mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状态下44.8L CO2气体．
    据此完成下列要求．
    （1）X中含氧官能团的名称为
    羧基
    羧基
    ，1mol Y最多可与
    2
    2
    mol Na反应．
    （2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应．相关转化关系如下图．

    ①A的结构简式为
    ．A～K的各有机物中，属于酸的是
    D、E、H、J
    D、E、H、J
    （填字母）．
    ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：
    ，该反应中涉及到的有机反应类型为
    取代或水解
    取代或水解
    ．
    ③属于芳香族化合物的E的同分异构体有
    4
    4
    种（不含E）．
    ④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
    ①若A可用于自来水消毒，则用A制备漂白粉的化学方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．则C的化学式是
    FeCl2
    FeCl2
    ．配制C的溶液时可加入少量的
    盐酸
    盐酸
    （填物质名称）以抑制水解．
    ②若A是某强酸的稀溶液，则A的化学式可能是
    HNO3
    HNO3
    ．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）若B有两性
    ①若D是强酸，则能确定A、C中肯定含的离子的化学式分别是
    AlO2-
    AlO2-
    、
    Al3+
    Al3+
    ．
    ②若D是强碱，则反应②的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）若A、B、C的焰色反应都呈黄色，D是气态酸性氧化物，则D可能是
    CO2
    CO2
    或
    SO2
    SO2
    （填化学式），鉴别它们常可选用
    品红溶液
    品红溶液
    、
    溴水或高锰酸钾溶液
    溴水或高锰酸钾溶液
    （任填两种试剂名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    3SO2+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    O2↑+2H2O
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）磷元素的原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p3
    1s22s22p63s23p3
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
    每生成1mol P4时，就有
    20
    20
    mol电子发生转移．
    II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
    ．
    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
    2
    2
    Ce3++
    1
    1
    H2O2+
    6
    6
    H2O→
    2
    2
    Ce（OH）4↓+
    6H+
    6H+

    在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
    反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

    请回答下列问题：
    （3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
    加催化剂
    加催化剂
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
    ．
    ③
    温度升高
    温度升高
    ；
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
    ．
    （4）实验②平衡时B的转化率为
    40%
    40%
    ；实验③平衡时C的浓度为
    0.06mol/L
    0.06mol/L
    ；
    （5）该反应是
    吸热
    吸热
    热反应，判断其理由是
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    温度升高，平衡向正反应方向移动
    ；
    （6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
    实验②：VB=
    0.014mol（L?min）-1
    0.014mol（L?min）-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    在一定条件下某元素的氢化物X可完全分解生成两种单质：Y和Z．若已知：①反应前的X与反应生成的Z的物质的量之比为2∶3；②单质Y的分子为正四面体构型．回答：

    　　（1）单质Y是________，单质Z是________．

    　　（2）Y分子中共含有________个共价键．

    　　（3）分解的化学方程式为________________．

     

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