Question

【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是 （填选项）．

A t0～t1 B t1～t2 C t2～t3

D t3～t4 E t4～t5 F t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．

A 增大压强 B 减小压强 C 升高温度

D 降低温度 E 加催化剂 F 充入氮气

t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 ．

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项）．

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．

Answer 1

【答案】（1）ACDF；

（2）C；E；B；（3）A；（4）5：6．

【解析】（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；

（2）由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t3正逆反应速率同等程度的增大，改变条件应为使用催化剂；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，故答案为：C；E；B；

（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A；

（4）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

起始 a b 0

转化 x 3x 2x

平衡 a﹣x b﹣3x 2x

则反应后气体总的物质的量=（a+b﹣2x）mol，=0.2，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比===，故答案为：5：6．