以石油化工的一种产品A为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如图:(1)写出步骤①的反应类型 ,步骤②的化学方程式．(2)某同学欲用上图装置制备物质E.回答以下问题:①试管A发生反应的化学方程式．②制得的物质E中常含有杂质.通常可用把乙酸乙酯分离出来.过程中应采用的实验操作是 .用到的主要玻璃仪器为．③插入右边试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以石油化工的一种产品A（乙烯）为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如图：

（1）写出步骤①的反应类型

；步骤②的化学方程式

．
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式

．
②制得的物质E中常含有杂质，通常可用

（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是

（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为

．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为

．
（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH₃-CH₃+Cl₂

光照

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：
CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是

（填甲或乙），简述你的理由：

．
（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜，聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合
生成，写出其反应化学方程式

．

考点：有机物的推断,乙酸乙酯的制取

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A（乙烯）与水发生加成反应生成CH₃CH₂OH，故B为CH₃COOHH，CH₃CH₂OH氧化生成C，C氧化生成D，故C为CH₃CHO、D是CH₃COOH，CH₃COOH与CH₃CH₂OH生成具有果香味的物质E，E为CH₃COOCH₂CH₃，
（1）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙醇催化氧化生成乙醛；
（2）①试管A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式；
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，且能够与乙酸反应、溶解乙醇；乙酸乙酯不溶于水，混合液分层，可以通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；
③右边的球形导管具有防止倒吸的作用；
（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，据此进行分析；
（4）乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应可以获得聚乙烯．

解答： 解：A（乙烯）与水发生加成反应生成CH₃CH₂OH，故B为CH₃COOHH，CH₃CH₂OH氧化生成C，C氧化生成D，故C为CH₃CHO、D是CH₃COOH，CH₃COOH与CH₃CH₂OH生成具有果香味的物质E，E为CH₃COOCH₂CH₃，
（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

△

CH₃-CH₂OH，
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：加成反应；2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗；
③吸收乙酸乙酯时需要容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理，
故答案为：乙；由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物；
（4）乙烯在引发剂的作用下发生加聚反应可以获得聚乙烯，反应的方程式为：nCH₂═CH₂

催化剂

，故答案为：nCH₂═CH₂

催化剂

．

点评：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法．

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如图为实验室制取NH₃且检验其某一性质的实验装置图．完成下列问题；
（1）如图中D仪器的名称为

，
（2）写出实验室制取NH₃的化学方程式：

（3）该实验检验的是NH₃的哪一个性质？

（4）若在烧杯的水中滴加几滴酚酞，则D中将有什么现象？

，写出出现这一现象的化学方程式：

（5）若实验完成后水充满整个D瓶，且在标况下进行，则所得氨水的物质的量浓度为

mol/L．（可用分式表示）

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下列关于各溶液的描述中正确的是（　　）

A、pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄） ₂SO₄③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①＞②＞③

B、向1.00L0.3mol?L^-l的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c （Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+C （CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）-c （CH₃COOH）=c （H⁺）-c（OH^-）

D、常温下，在l0mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA酸至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

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现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol/L的HCl、CuSO₄的混合液，下列说法正确的是（　　）

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将0.1mol?L^-1的盐酸逐滴加入体积与物质的量浓度均相等的甲、乙、丙三种溶液中，当溶液呈中性时，消耗盐酸的体积大小顺序为（　　）

甲	乙	丙
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A、甲＞乙＞丙

B、乙＞甲＞丙

C、丙＞乙＞甲

D、丙＞甲＞乙

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下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃②离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞F^- ③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-．

A、①③

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D、②③

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（选填：“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K值

（选填：“增大”、“减小”或“不变”）．
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A、5～9

B、4.0～10.0

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