Question

（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。

（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。

（3）写出L→M的化学方程式： 。

（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的 （填选项字母）。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液

 

Answer 1

（1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A

【解析】

试题分析：根据题意可知A的Fe;B是H2O;D是Fe3O4;E是H2;H是Cl2；I是HCl；C是Na2O2；Na2O2与水反应得到G：NaOH和F：O2；Fe3O4与HCl发生反应得到FeCl2、FeCl3; FeCl2与Cl2发生反应得到FeCl3；FeCl3与Fe发生反应得到FeCl2．因此J是FeCl3;K是FeCl2。NaOH和FeCl2发生反应得到Fe(OH)2和NaCl．根据物质的转化关系可知L是Fe(OH)2；Fe(OH)2与氧气在水存在下发生反应：4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3。故M是Fe(OH)3。NaOH与FeCl3也能发生反应得到Fe(OH)3，同时还产生NaCl。（1）H是Cl2；C Na2O2的电子式是；（2）根据离子方程式书写的原则，D Fe3O4与HCl溶液发生反应的离子方程式：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O; （3）Fe(OH)2→Fe(OH)3的化学方程式是：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ；（4）检验FeCl3中的阳离子时，A．若加入Fe粉 或Al粉等活泼金属单质时，都会使溶液中的Fe3+变为Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色。因此不能选择Fe粉来检验，错误。B．加入NaOH溶液，会发生沉淀反应，产生红褐色Fe(OH)3沉淀。可以鉴别。正确。C．加入KSCN溶液，会发生显色反应：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3,溶液变为血红色。因此可以作鉴别试剂。正确。故选项为A。

考点：考查元素集化合物的推断、电子式、化学方程式、离子方程式的书写、离子的检验的方法的知识。