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    17．现需配置250mL 9g/L的氯化钠溶液，如何配置？

    分析 9g/L的氯化钠溶液意义为1L溶液中含有氯化钠的质量为9g，则配制250mL 9g/L的氯化钠溶液需要溶质的质量为9g/L×0.25L=2.25g≈2.3g，结合配制一定物质的量浓度溶液步骤解答．

    解答 解：现需配制250mL 9g/L的氯化钠溶液，步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要氯化钠质量为9g/L×0.25L=2.25g≈2.3g，用托盘天平称取氯化钠2.3g，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌计算氯化钠的溶解速率，冷却后将溶液转移到250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移的容量瓶，继续加蒸馏水到离刻度线1-2cM，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀容量瓶溶液，最后将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴标签；
    答：用托盘天平称取氯化钠2.3g，在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌计算氯化钠的溶解速率，冷却后将溶液转移到250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移的容量瓶，继续加蒸馏水到离刻度线1-2cM，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，然后摇匀容量瓶溶液，最后将配制好的溶液转移到试剂瓶中并贴标签．

    点评 本题考查了配制一定浓度溶液方法，明确配制原理及操作是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室欲配制100mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：
    （1）不需要的仪器是CF．
    A．烧杯  B.100mL容量瓶 C．量筒  D．胶头滴管  E．玻璃棒  F.50mL容量瓶
    （2）配制时用托盘天平，应称取KCl14.9g．
    （3）配制该溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑦④⑧
    （4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将无影响，若定容时俯视刻度线，实验结果将偏高．（填“偏低”“偏高”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体．当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是（　　）
    A．摩尔质量：M（X）=M（Y）B．分子的数目：N （X）=N（Y）
    C．气体的体积：V（X）=V（Y）D．物质的质量：m（X）＜n（H2）＜n（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A．称取5.1gNa2CO3，加入500mL水
    B．称取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
    C．称取5.3Na2CO3，加入500mL水
    D．称取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
    （1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
    （2）氧化剂是KClO3，还原剂是HCl；（用化学式表示）
    （3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，当生成0.15molCl2时，转移的电子数目为0.25mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

    （1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
    （2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250ml容量瓶、胶头滴管．
    ②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定时加入不用加（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点．
    （3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：
    ①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
    A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
    ③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为56.7%（小数点后面保留一位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为20%、40%、40%．在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）
    A．m=2
    B．两次平衡的平衡常数相同，平衡常数值为2
    C．X与Y的平衡转化率之比为1：1
    D．第二次平衡时，Z的浓度为1.0 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙炔的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（　　）
    A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快
    B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
    C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1
    D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率

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