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下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

选项

实验操作及现象

结论

A

用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)

待测试液中一定含有钾元素,可能含钠元素

B

向某无色溶液中通入过量的CO2气体,有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SiO32–

C

向品红溶液中通入某气体后,溶液褪色

该气体一定是SO2

D

向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加FeCl3溶液产生红褐色沉淀

Fe(OH)3的溶解度大于Mg(OH)2的溶解度

A. A B. B C. C D. D

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以铬铁矿为原料制备铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

已知:①NaFeO2遇水强烈水解

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

回答下列问题:

(1)K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

(2)完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+

该反应的氧化产物是________。

(3)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分(填化学式)_______。

(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后,溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前,正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

(5)含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法:

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为:_______________。

②最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下,Cr(OH)3的Ksp=1×10-32,当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1,溶液的pH应调至4时______(填“有”或“没有”)沉淀生成。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省四地六校高一下学期第一次联考(3月)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中,不属于HNO3类别通性的是(  )

A. 4HNO3(浓)+SSO2↑+4NO2↑+2H2O B. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O D. 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源:2017届山东省济宁市高三第一次模拟(3月)理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:

下列说法正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应

C. 乙苯的一氯取代产物有共有5种

D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

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苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

-97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

-12.3

199.6

1.09

不溶

有关数据如表所示,请回答下列问题:

(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________,装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时。

(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________,可否换为球形冷凝管(填“可”或“否”)。

(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

(4)A中Na2CO3的作用是____________________;D装置的作用是___________________

(5)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。

a.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将苯甲酸甲酯从上口倒出

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(15分)[化学——选修有机化学基础】

A~G均为有机化合物,其中A为二卤代烃,相对分子质量为216,碳的质量分数为22.2%。相关转化关系如下:

请回答:

(1)C的核磁共振氢谱有 个吸收峰。

(2)①、④的反应类型分别为 、___ _。

(3)下列关于F的说法正确的是 (填选项字母)。

A.l mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2

B.l mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2

C.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀

D.能与NaHCO3反应生成CO2

(4)写出下列反应的化学方程式

反应③ ;反应⑤

(5)符合下列条件的同分异构体有 种,任写其中一种的结构简式____。

i.与E互为同系物

ii.相对分子质量比E大28

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除去下列物质中所含少杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )

混合物

试剂

分离方法

A

苯(苯酚)

浓溴水

过滤

B

甲烷(甲醛)

银氨溶液

分液

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH瑢液

蒸馏

D

淀粉(氯化钠)

蒸馏水

滲析

A. A B. B C. C D. D

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的同分异构体中,苯环上的一氯代物只有一种的结构有(不考虑立体异构)(  )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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己知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子

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