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    8．室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HA为强酸
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）
    D．pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

    分析 A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
    B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；
    C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度；
    D．pH=7时，c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒判断．

    解答 解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误；
    B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；
    C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），故C正确；
    D．pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）=c（A-），故D错误；
    故选C．

    点评 本题为2015年考题的改编题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究．
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
    ①在400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正=（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）v（N2）逆．
    ③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡向左（填“向左”、“向左”或“不”）移动；使用催化剂不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）反应的△H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．
    （2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；
    （3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．
    （4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列问题：
    （1）含有一个手性碳原子且式量最小的烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
    （2）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，系统命名：2，2，4-三甲基戊烷，键线式：；
    （3）写出符合C4H8要求的异构体，各举出一例，
    位置异构：H2C=CHCH2CH3；顺反异构：CH3CH=CHCH3；类别异构：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列比较不正确的是（　　）
    A．氢化物热稳定性：H2S＞HClB．酸性：H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．离子半径：O2-＞Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．磷的含氧酸及其盐类在工、农业上应用广泛．回答下列问题：
    （1）固体五氧化二磷和浓磷酸（H3PO4，酸性比硫酸弱）均可以用作干燥剂，五氧化二磷和足量的KOH溶液反应生成磷酸三钾（K3PO4），反应的离子方程式为P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O，
    （2）磷酸三钾和浓磷酸按物质的量比1：2混合恰好反应生成一种常用化肥（KH2PO4），离子方程式为PO43-+2H3PO4=3H2PO4-
    （3）次磷酸H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．H3PO2中，磷元素的化合价为+1，NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐，其溶液显碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
    （4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知某种新型燃料的主要成分是高浓度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是C（填序号）．
    A．液氨在汽化过程中放出热量
    B．乙炔和液氨在密封体系中发生氧化还原反应而释放能量
    C．乙炔和液氨在纯氧中完全燃烧时不产生有毒物质
    D．这种新型燃料燃烧过程中只是将化学能转化为动能
    （2）已知下列数据：
    化学键H-NH-ON═NO═O
    断键所需能量/
    （kJ•mol-1）    		386463942498
    请写出NH3（g）完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1314kJ/mol．
    （3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应获取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    根据以上信息，则12kg C（s）与水蒸气反应吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于乙烯与乙烷分子结构的叙述中，正确的是 （　　）
    A．乙烯分子中碳碳双键的键长等于乙烷分子中碳碳单键的键长
    B．乙烯分子中的碳、氢原子都处在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氢原子不都处在同一平面上
    C．乙烯和乙烷分子中碳氢键的键角都是120°
    D．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有mg某气体,它有双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg.mol-1 。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    (1)该气体的物质的量为__________mol，(2)该气体所含原子总数为__________个。

    (3)该气体在标准状况下该气体的体积为__________L。

    (4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其所得溶液中溶质的质量分数为__________。

    (5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1

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