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    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有金属元素
    B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
    C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
    D．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

    分析 A．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；
    B．单原子分子中不存在共价键；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    D．正四面体结构的分子中的键角也可能是60°．

    解答 解：A．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，所以离子化合物中不一定含有金属元素，故A错误；
    B．单原子分子中不存在共价键，如稀有气体分子为单原子分子，分子中没有共价键，原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键，故B错误；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞As，则气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故C正确；
    D．正四面体结构的分子中的键角也可能是60°，如白磷分子中键角是60°，不是109°28′，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学键、离子化合物和共价化合物、氢化物稳定性比较、键角等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有下列四种物质
    A．Al2O3          B．Fe2O3 C．SiO2           D．漂白粉
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）可用作环境消毒剂的是D
    （2）具有两性的氧化物是A
    （3）可用作制造光导纤维的是C
    （4）用作红色油漆和涂料的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：
    0.01mol•L-1 KIO3
    酸性溶液（含淀粉）的体积/mL    		0.01mol•L-1 Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的体积
    /mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验15V13525
    实验2554025
    实验355V20
    表中V2=40mL，该实验的目的是实验目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的方法不妥当的是（　　）
    A．乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
    B．碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重
    C．FeCl2溶液（FeCl3、CuCl2）：加入过量Fe粉充分搅拌，然后过滤
    D．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出符合下列条件的一个化合物的结构简式：它的分子式是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物．请任写一个：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．25℃时，三种酸的电离常数为：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：abdc（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
    A．c（H+）　　　　　　B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L（填准确数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（　　）
    A．金属的导电性B．金属的延展性
    C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是③
    ①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
    ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）书写O→a段所对应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （3）若其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大       
    ②Cl-有催化作用      
    ③SO42-有催化作用
    ④SO42-有阻化作用             
    ⑤Al3+有催化作用
    （4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦升高温度．其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（　　）
    A．乙烯B．乙炔C．苯D．四氯化碳

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