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    铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（ ）

    A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．无法计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。装置Ⅰ中所涉及反应的化学方程式为： 。

    （1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是 。

    （2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

    （3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

    （4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

    （5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）

    A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    液氨是一种很好的溶剂，在许多性质方面同水相似，一定条件下金属钠和液氨反应得到NaNH2, NaNH2和N2O反应可以制备化合物甲, 同时还有两种碱性物质生成。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。请回答：

    （1）写岀N2的电子式 。

    （2）Na与NH3反应的化学方程式 。

    （3）Na和液氨反应还可能生成Na2NH、Na3N，说明理由 。

    （4）NaNH2和N2O反应制备甲的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学装置完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    铁上镀银

    电解法制钠

    保护铁

    铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    造成空气中光化学烟雾的主要气体是（ ）

    A．硫的氧化物 B．氮氧化物 C．碳氧化物 D． PM2.5

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )

    A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)

    C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

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