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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    （1）(2012·江苏，7③)饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3                                   (  )

    （2）(2012·广东理综，10A)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应                 (  )

    （3）(2012·四川理综，9A)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑                     (  )



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是       (　　)

    A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

    C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，将钠与氧气反应

    的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5mol·L-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是 

    A．Na2O       B．Na2O2      C．Na2O和Na2O2      D．Na2O2和NaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。

          

    （2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

    ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

    ②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

    a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

    b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

    c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

    d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)＝ Na2O(s)　 ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

     ② 2Na(s)+O2(g) ＝ Na2O2(s)　 ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列说法正确的是 (　    )

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

    C．25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)＝2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

    D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    （1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

    （2）钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

    2NaAl(OH)4＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O

    已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

    （4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

    氢氧化钠质量(g)

    氯化钠质量(g)

    ①

    2.40

    3.51

    ②

    2.32

    2.34

    ③

    3.48

    3.51


    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体，这4.48 L气体的质量是  (　　)

    A．6.4 g          B．8.2 g         C．6.2 g         D．8.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                     ，若低于30℃，则                   ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                     。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                            。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                  。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                           杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                         （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(　　)

    A.只有②④                      B.只有①②

    C.只有①②③                    D.①②③④

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