X、Y、Z代表三种元素的原子,X、Y有相同的电子层,Y、Z最外层电子数相同,已知三种元素的原子最外层电子数之和为17,三种元素的质子数之和为31。则X、Y、Z可能是
A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P
科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,
下列表述正确的是
A.t3时,反应达到最大限度
B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.反应的化学方程式: N 2M
D.t1时N的浓度是M浓度的4倍
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据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是( )
A.N4与N2互为同素异形体
B.N4与N2互为同位素
C.相同质量的N4和N2含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2。
(1)H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
若利用甲实验,可通过观察________现象,从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是________;若利用乙实验可进行定量分析,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是________。
(2)在含有表面活性剂的酸性水溶液中,以碳为电极,通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢,过氧化氢在 (填“阴极”、“阳极”)产生。
以H2O2和硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示,写出a极上的电极反应式: ,正极材料采用MnO2,MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为
(3)锗(Ge)与碳是同主族元素,最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应,但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其化学方程式为 。
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已知短周期元素的离子 A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.单质的还原性A>B>D>C B.原子序数D>C>B>A
C.原子半径A>B>D>C D.离子半径C>D>B>A
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如右图所示装置中:(1)正极材料
负极电极反应式为
电池的总反应离子方程式为
(2)当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时,
转移电子 mol;此时消耗负极材料 克
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)
I 实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,用水稀释后转移到100mL_________________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网
(2)用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂
(3)用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次
II 实验记录:
滴 定 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)消耗/mL | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
III 数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算:平均消耗NaOH溶液的体积
V= = 15.24mL ;指出他的计算的不合理之处:_________
_____________________________________________________________;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL
(2)在实验滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是______________(填序号)
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再用少量水洗涤内壁
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期,下列关于该五种元素说法正确的是( )
A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸,则E一定是活泼非金属
B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱,则C一定是活泼金属
C.若B是金属元素,则C一定也是金属元素
D.若C是非金属元素,则D一定也是非金属元素
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