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    80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O42NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(NO2)/mol·L－1

    0．00

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0．30

    下列判断正确的是

    A．升高温度该反应的平衡常数K减小

    B．20—40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)

    C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

    D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

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    A．Ksp［Fe（OH）3］<Ksp［Cu（OH）2 ］

    B．加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C．c、d两点代表的溶液中c(H+ )与c（OH-）乘积相等

    D．Fe（OH）3 、Cu（OH）2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    图1

    图2

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式 ； 。

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______，反应2的离子方程式为______；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式______；

    （4）电解制铝的化学方程式是______，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______。

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    乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

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    （2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：

    C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol

    下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）

    ①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）

    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 。

    （3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。

    物质

    C2H4(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    物质的量分数

    0.25

    0.25

    0.5

    则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。

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    A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1

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