【题目】食用下列物质与人体所需微量元素有关的是
A.铁强化酱油B.加碘食盐C.高筋面粉D.高钙牛奶
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知AgI胶体微粒能吸附I-。在10mL0.01mol·L-1KI溶液中,滴入8~10滴(1滴约0.1mL)0.01mol·L-1AgNO3溶液后,将溶液装入半透膜袋中并浸泡在蒸馏水里,过一段时间后,水中含有数目最多的离子是
A.K+B.K+、NO3-C.I-D.Ag+、NO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 气体摩尔体积就是
B. 非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为
C. 标准状况下任何物质都含有约个分子
D. 和的混合气体在标准状况下的体积约
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中,此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数),反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为:___________________
(2)在0~3 min内H2的平均化学反应速率为___________________
(3)0-1分钟的速率为V1,2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3,则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。
(4)3min内H2的转化率为______。
(5)平衡时,容器内的压强为__________,CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)
(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液),则正极反应式为______________。
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【题目】研究发现,由钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂对某些反应具有高活性,应用前景良好。回答下列问题:
(1)Mn基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是________;Mn与Co相比,基态原子核外未成对电子数较少的是_______。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)沸点相比较:
①甲醇____H2O(填写“>”“<”或“=”);原因是_____________________________;
②CO2____H2(填写“>”“<”或“=”);原因是________________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了π键外,还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为αnm,则r(O2-)为________ nm (用含α的算式表示,不必运算化简,下同)。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为αˊnm,则r(Mn2+)为________nm(用含α、αˊ的算式表示)。
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【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉CO2”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)
下列有关该方法的叙述中正确的是
A. 能耗小是该方法的一大优点
B. 整个过程中,只有一种物质可以循环利用
C. “反应分离”环节中,分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
D. 该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
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【题目】在常温常压下,24mLH2S和O2的混合气体点燃后,生成6mLSO2,则原混合气体中H2S的体积可能为
A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL
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【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水,下列说法正确的是( )
A. 实验时冷却水应从a进入,从b流出
B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片,目的是防止暴沸
C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
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【题目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一周期,A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答:
(1)这四种元素分别是:A________,B________,C________,D________。(填名称)
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。
(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________, B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________。
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