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    下列离子不会对水体造成污染的是（　　）
    A、Ba2+
    B、Cl-
    C、Cu2+
    D、Pb2+
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：
    分析：根据重金属离子能造成水体污染分析．
    解答： 解：重金属离子能造成污染，常见的重金属离子有：铜离子、银离子、铬离子、汞离子、铅离子、钡离子等它们均能造成水体污染，Cl-对人体无害，不会造成水体污染，
    故选B．
    点评：本题主要考查了重金属离子的污染，掌握常见的重金属即可完成，度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（　　）
    ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；
    ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；
    ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；
    ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
    ⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E．
    A、②③④B、①②③
    C、③④⑤D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则HA酸对应的电离常数Ka=
     
    （根据已知数据填空）．
    （2）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．①下列叙述正确的是
     
    ．
    A．此图是1.0mol?L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？
     
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、CuSO4发生了氧化反应
    B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6
    C、白磷只作还原剂
    D、该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素）．下列判断中正确的是（　　）
    A、常温常压下，L是一种液态有机物
    B、E的二溴代物只有一种结构
    C、G具有强氧化性和漂白性
    D、上述反应的类型是加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的一种单质是自然界硬度最大的晶体
    YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
    ZZ的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
    WW的一种核素的质量数为58，中子数为32
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：
     
    ＞
     
    （写化学式）．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ；W的基态原子核外电子排布式是
     

    （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是
     
    ，发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温　②加催化剂　③增加CO浓度　④减压．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
    B、铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
    C、25℃下，在NH3?H2O稀溶液中，加水，
    c(H+)?c(NH3?H2O)
    c(N
    H
    +
    4
    )
    的值不变
    D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（　　）
    A、小苏打--Na2CO3
    B、烧碱--NaOH
    C、甲醛--CH3OH
    D、明矾--KAl（SO4）2

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