在20L恒容的密闭容器中.加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气.在一定温度下使其反应.反应至4min时.氧气的浓度为0.09 mol·L-1.当反应到8min时.反应到达平衡.此时三氧化硫浓度c(SO3)= a mol·L-1.(1)0min-4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)=" a" mol·L^-1。

(1）0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)=           mol·L^-1·min^-1
(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=       mol·L^-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L^-1的是

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

(1) 0.01mol/L. min（1分）
(2) a="0.05" mol/L （1分）图象如右（2分）

(3) BD

试题分析：利用三行式求解
2SO3      ?    2SO2    +     O2
起始物质的量浓度     3/20              0             1/20
变化物质的量浓度     0.08             0.08            0.04
4Min物质的量浓度     0.07             0.08           0.09
所以(1）0min～4min内生成O₂平均速率v(O₂)= 0.01mol/L. min
利用三行式求解
2SO3      ?            2SO2    +     O2
起始物质的量浓度     3/20                      0             1/20
变化物质的量浓度       2x                    2x              x
8Min平衡物质的量浓度 a =0.15-2x               2x           0.05- x
达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)即 2x   = 0.05- x  所以 x=0.05 所以a =0.15-2x=0.05
(2)达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a="0.05" mol/L，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线

点评：对于化学平衡的计算学生必须要掌握的知识有：三行式; 化学反应速率的计算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三种情况：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

练习册系列答案

中学生学习报寒假专刊系列答案

创新成功学习快乐寒假云南科技出版社系列答案

快乐假期寒假作业内蒙古人民出版社系列答案

快乐假期寒假作业新疆人民出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：

O₂

（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：______________________________________________；当温度升高时，该反应的平衡常数K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H= a kJ·mol^－1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H= b kJ·mol^－1
H₂O(1)=H₂O(g)         △H= c   kJ·mol^－1
则反应2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反应的化学方程式为N₂+3H₂

2NH₃，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的相对分子质量保持不变
E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H—H键断裂
②若在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，则反应速率v(N₂)=________________，H₂的平衡转化率=_________________；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH₃)随时间变化曲线示意图。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是 (　　)
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．③④⑥

B．①②⑤　

C．③④⑤⑥　

D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：
CO+H₂O

CO₂+H₂，且K=1。若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为 (　　)

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．水的离子积常数K_w
C．化学平衡常数K	D．醋酸的电离平衡常数K_a

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(共12分)
（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（S）△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图。

①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率____（填增大、减小、不变）。
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=
（2）对于某可逆反应：A（g）+B（g）

2C（g） △H＜0。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

①写出t₂时改变的条件可能是：       （用文字表达）；
②t₄时改交的条件可能是    （用编号表示，多选扣分）
A．增大压强          B．减小压强
C．使用催化剂         D．升高温度
E．增大A的浓度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是