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    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3
    C．贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
    D．硝酸只能被Zn、Fe等金属还原成H2

    分析 A．氨气易液化为无色液体，汽化时要吸收大量的热；
    B．浓度越大，氧化能力越强；
    C．氨盐受热易分解；
    D．硝酸具有强氧化性．

    解答 解：A．在常温下加压即可使氨气液化，而汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
    B．浓硝酸的氧化能力大于稀硝酸的氧化能力，故B正确；
    C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；
    D．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题主要考查了氮的化合物的性质和用途，题目难度不大，掌握元素及其重要化合物的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．钢铁制品发生析氢和吸氧腐蚀时，不同的是（　　）
    A．电解质溶液B．负极材料C．正极反应D．负极反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．干冰升华时，在这个变化过程中分子间距离变大，碳、氧原子之间的共价键不变，物质的化学性质不变．（填“变大”、“变小”或者“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）下列物质中：互为同素异形体的有④⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①．
    ①液氯和氯气   ②16O、17O和18O  ③金刚石与“足球烯”C60  ④白磷和P4   ⑤O2与O3   ⑥D与T
    （2）下列变化中①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水
    ⑤I2升华 ⑥固体NaOH熔化．（ 填序号）
    1）未发生化学键破坏的是③⑤，
    2）仅发生离子键破坏的是①⑥，
    3）仅发生共价键破坏的是②，
    4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

    （1）化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是F．金属性最强的单质与水反应的离子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
    （3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K＞Na＞Mg．
    （4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为Al．在这两种盐中该元素的化合价为+3，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失，有关反应的化学方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+2H++NO3-═Fe3++NO↑+H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2使溶液呈中性：SO42-+Ba2++2OH-+2H+═BaSO4↓+2H2O
    C．FeI2溶液中加入少量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）已知1克氢气完全燃烧，生成液态水，同时放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
    （2）甲烷（CH4）和一氧化碳燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+890.3kJ；2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）+565.6kJ，请据此回答：
    ①燃烧等质量的H2、CH4、CO三种气体，放出热量最多的是H2；
    ②燃烧等体积的H2、CH4、CO三种气体（同温同压下），放出热量最多的是CH4；
    （3）A气体由H2、CH4、CO混合而成，已知A气体的密度与同温同压下甲烷气体的密度相同，1mol的气体A完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，请根据上述热化学方程式计算放出的热量Q的范围是287.6kJ≤Q≤890.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜（电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过），电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池的说法正确的是（　　）
    A．电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液
    B．放电过程中．钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
    C．电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-
    D．充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时．导线中通过0.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．c（NaHCO3）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO32-
    C．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63?
    D．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?

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