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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、

    B.c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、

    C.c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、、ClO－

    D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、、、SCN－

    【答案】A

    【解析】

    A.酸性溶液中，Na＋、Fe3＋、Cl－、均能共存，A项符合题意；

    B. H+与AlO2-反应生成Al（OH）3，甚至生成Al3+，不能大量共存，B项不符合题意；

    C. c(OH-)<的溶液中OH－浓度小于H＋浓度，溶液呈酸性，H+和结合成硅酸沉淀、和ClO－结合成HClO分子，不能大量共存，C项不符合题意；

    D. Fe3＋和SCN－形成络合分子、离子，不能大量共存，D项不符合题意；

    答案选A。

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    【题目】NA是阿伏伽德罗常数的值，下列相关说法正确的是（ ）

    A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

    B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

    C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

    请回答下列问题：

    （1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。

    （2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。

    （3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。

    （4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

    （5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：2A(g)B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B和C的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

    （1）实验1中，在10～20 min内，以物质A表示的平均反应速率为___mol·L-1·min-l，50min时，v正___v逆（填“＜”“＞”或“=”）。

    （2）0～20min内，实验2比实验1的反应速率___（填“快”或“慢”），其原因可能是___。

    （3）实验3比实验1的反应速率__（填“快”或“慢”），其原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

    （1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

    （2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有____________。

    （a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    （b）使NaHCO3更多地析出

    （c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    （3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。

    （4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。

    （5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

    称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = -43kJ·mol-1，在850℃时K=1。今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和x molH2，下列说法不正确的是

    A.900℃ 时，该反应的平衡常数 K＜1

    B.850℃ 时，若x=5.0，则起始时反应向逆反应方向进行

    C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动

    D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足x＜3.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，根据其转化关系，下列说法正确的是

    A.b的所有原子都在同一个平面内

    B.p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应

    C.m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

    D.反应①是加成反应，反应②是消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1:2:2:3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A 的下列说法中，正确的是（ ）

    A.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种

    B.符合题中A 分子结构特征的有机物只有 1 种

    C.A 分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应

    D.A 在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物E（二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下：

    完成下列填空：

    （1）A中含有的官能团是______；E的分子式是______；试剂a是______。

    （2）写出反应类型：B→C______。

    （3）C与D反应生成E的化学方程式：______。

    （4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______。

    （5）设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_____________________

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