【题目】常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,分别通入0.02molCO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如下曲线,则下列说法正确的是
A.X是HA,M是HB
B.常温下pH:NaA溶液>NaB溶液
C.对于c(R-)/[c(HR)c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,则c(A-)>c(HA)
【答案】C
【解析】已知:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3,则酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,加水稀释,促进弱酸的电离,酸性越弱,溶液稀释时pH变化越小,所以加水稀释相同的倍数时,pH变化小的是HB,由图可知,Z为HB,Y为HA,
A.加水稀释相同的倍数时,酸溶液PH增大,pH变化小的是HB,Z为HB,故A错误;
B.酸性:H2CO3>HA>HCO3->HB,酸性越弱对应阴离子水解程度越大,减小越强,常温下pH:NaA溶液<NaB溶液,故B错误;
C.0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L,水解程度A-<B-,B-离子减少的多,则
一定存在HA>HB,故C正确;
D.若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH>7,溶液显碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度,则c(A-)<c(HA),故D错误;故选C。
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【题目】选考〔化学—物质结构与性质](13分)
钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,
反应原理为: 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+
(1)基态锰原子的核外电子排布式为 _
(2)上述反应涉及的元素属于同主族元素,其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)已知H2.S2O8的结构如图。
①H2.S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。
②上述反应中被还原的元素为 。
③上述反应每生成1 mol MnO4 -,S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。
(4)一定条件下,水分子间可通过O一H...O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体
①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子),其包含的氢键数为 ;
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,其原因可能是 。
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【题目】某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+ + 2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:Fe — 3e-= Fe3+
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【题目】某温度下,0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是
微粒 | X | Y | Na+ | A- |
浓度/(mol·L-1) | 8.0010-4 | 2.5010-10 | 0.100 | 9.9210-2 |
A.0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B.该温度下Kw=1.010-14
C.微粒X表示OH-,Y表示H+ D.混合溶液中:n(A-)+n(X)=n(Na+)
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【题目】己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是( )
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD
B.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
根据以上信息回答下列问题:
(1)烃A的结构简式是 。
(2)①的反应条件是 。②的反应类型是 。
(3)下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是: 。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大 |
B.能发生消去反应 |
C.能发生聚合反应 |
D.既有酸性又有碱性 |
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式: 。
a.与E具有相同的官能团
b.苯环上的一硝基取代产物有两种
(6)已知易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。(仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题)
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【题目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理:______________________。
(2)R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为____________。
(3)元素的非金属性:Q_____W(填“>”、“<”或“=”),结合方程式阐述其原因:______。
(4)W的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,改为相同体积的W的氧化物与G 的单质混合通入品红溶液,品红溶液_____(填“褪色”或“不褪色”),原因是__________(用化学方程式表示)。
(5)元素A与W同主族,位于W的下一周期,其原子结构示意图为______________。
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