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【题目】已知一定温度时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),当生成2mol SO3时,放出热量197kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q,则下列关系式中正确的是

AQ197 kJ BQ197×2 kJ CQ197 kJ DQ197 kJ

【答案】C

【解析】

试题分析:一定温度时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3气体放出热量为197kJ,可逆反应中反应物不能完全反应,所以向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol,平衡时放出的热量小于197kJ,即Q<197 kJ,答案选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列选项中,符合下图所示关系的是(  )

A. 一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的物质的量(X)的关系

B. Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3的物质的量(Y)与消耗Cl2的物质的量(X)的关系

C. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量(Y)与消耗NaOH的物质的量(X)的关系

D. H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列说法正确的是 ( )

A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量Cu0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器:

写出各字母所代表的仪器的名称:A________;B________;C________;D________

Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。

A.烧杯

B.500 mL容量瓶

C.漏斗

D.胶头滴管

E.玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为________ g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;

②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;

③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL容量瓶中;

④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是________

(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验,把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。

A.二氧化碳 B.氧气 C.氯化氢气体 D.氢气

(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式,4NH3+____O2===4NO+6_____,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式:4NO+__O2+2H2O===4HNO3___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3

(4)12.8 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为_______mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.CH3CHOH2的加成反应体现了CH3CHO的还原性

B.75%(体积分数)的乙醇溶液常于医疗消毒

C.甲醛是一种重要的有机合成原料,可用于制造酚醛树脂等

D.醋是常见的调味品,食醋中约含有3%~5%的乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁黄是一种重要的颜料,化学式为Fe2O3xH2O广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(Fe2O3及少量的CaOMgO) 和黄铁矿粉(主要成分为FeS2) 制备铁黄的流程如下。

回答下列问题

1操作I中为了提高硫酸渣的溶解速率,可采取的措施有_________(答两条即可)

2溶液X中含有的金属离子有Fe3+_____溶液X中加入黄铁矿粉后,先发生反应FeS2+H2SO4( )=FeSO4+ H2S↑+S↓H2S 再将Fe3+还原,其离子方程式为_________

3在溶液Y 中通入空气的目的是______________再通入NH3后可观察到的现象是__________若通入NH3后溶液的pH 过高,会影响产品纯度,原因是_________

4操作II中除用到玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是________

5若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X 中,充分反应后溶液的pH____(增大减小不变”)

6为了测定所制备铁黄Fe2O3xH2Ox的值,用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量经过重复操作,当达到恒重时,残留固体质量为m2gx =______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(  )

A. 闭合开关K,电流计指针发生偏转,证明HCl溶液是电解质

B. 闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流计指针不发生变化

C. 闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流计示数不变

D. 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L-1的HCl溶液,电流计的示数相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是由4个圆所构成的元素概念的关系图,其中4为最大圆,3、2、1依次减小。试判断符合这种关系的是

A. 1.最基本元素、2.基本元素、3.主要元素、4.大量元素

B. 1.大量元素、2.主要元素、3.基本元素、4.最基本元素

C. 1.基本元素、2.最基本元素、3.大量元素、4.主要元素

D. 1.主要元素、2.大量元素、3.最基本元素、4.基本元素

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