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    38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL (标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是(    )

    A.1.0×10-3 mol                              B.1.6×10-3 mol

    C.2.2×10-3 mol                              D.2.4×10-3 mol

    解析：铜与硝酸反应，硝酸既表现氧化性又表现酸性，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，所以得到的气体应为NO2和NO的混合气体。参加反应的硝酸的物质的量等于起酸性的硝酸+起氧化性的硝酸。而表现酸性的硝酸等于消耗铜的两倍，即n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是


    1. A.
      1.0×10-3 mol
    2. B.
      1.6×10-3 mol
    3. C.
      2.2×10-3 mol
    4. D.
      2.4×10-3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是

    A.1.00×10－3 mol                                            B.1.60×10－3 mol

    C.2.20×10－3 mol                                             D.2.40×10－3 mol

    (忽视NO2与N2O4的相互转化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，求还原产物NO2和NO的物质的量之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是（    ）

    A.1.0×10-3 mol                             B.1.6×10-3 mol

    C.2.2×10-3 mol                             D.2.4×10-3 mol

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