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    14．在以下性质的比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
    B．第一电离能：C＜N＜O
    C．元素的电负性：O＞S＞N＞P
    D．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF

    分析 A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
    B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
    C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
    D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

    解答 解：A、离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，则离子半径大小顺序是O2-＞F-＞Na+＞Li+，故A错误；
    B、同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：C＞N＞O，故B错误；
    C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性O＞N＞S＞P，故C错误；
    D、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞N＞P＞Si，则稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了元素周期律，涉及原子半径、离子半径、电负性及第一电离能大小的判断等知识点，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期元素第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，X、Y同周期，已知X的 最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁； Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能级层为全充满 状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞C＞Si（填元素符号）
    （2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为 第二电离能I2，依次还有I3，I4，I5，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第五电离能．
    （3）X的某类氢化物中X原子的杂化方式为SP2，则相对分子质量最小的该类氢化物中X原子间存在cd   a．离子键      b．配位键     c．δ键         d．π键
    （4）W的价电子排布图为；W单质晶体中微粒堆积方式为面心立方堆积，若W单质晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W单质晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表 达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，已知A原子2p轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D的单质晶体的熔点在同周期形成的单质中最高；F2+核外各亚层电子均已充满．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出D原子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P2．
    （2）A、B、C、D元素的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N（用元素符号表示）．
    （3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体．
    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面正三角形；属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （5）E、F形成的某种化合物的晶体结构如图所示．该化合物的化学式为ZnS；晶体中E原子的配位数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列除去括号内杂质的有关操作中正确的是（　　）
    A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液
    B．亚硫酸钠溶液（硫酸钠）：加入过量的氯化钡溶液、过滤
    C．乙醇（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏
    D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：

    （1）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程．
    （2）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请以C4H10为例说明其原因是分子式为C4H10的烃有两种结构：CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3，所以C4～C10的烃因存在同分异构现象，其所含的烃超过7种．
    （3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是加聚反应．
    生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是．
    （4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

    已知：H2C=CH-OH不稳定
    I．①的反应类型是加成反应．
    Ⅱ．B的结构简式是CH3CHO．
    Ⅲ．④的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．最近“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点三聚氰胺C3H6N6（见图）三聚氰胺可由尿素合成．下列说法错误的是（　　）
    A．尿素是第一种人工合成的有机物
    B．三聚氰胺不是芳香族化合物
    C．三聚氰胺属于烃
    D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）
    A．
           H2    		B．
         浓盐酸    		C．
          浓硫酸    		D．
          CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．分别滴酚酞后的饱和Na2CO3溶液比饱和NaHCO3溶液的颜色深
    C．氧化铝和氢氧化铝均能溶于氢氧化钠溶液，溶解后所得产物不同
    D．等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液放出的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列关于钠的氧化物（Na2O2、Na2O）的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
    B．Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    C．Na2O2中氧的化合价是-1价
    D．都能与酸反应，生成盐和水，都是碱性氧化物

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