Question

某澄清透明溶液中可能含有：NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO₃)₂(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO₂，有白色沉淀生成。　　　　

由此，正确的推测是

1. A.
   一定有Al³⁺离子
2. B.
   可能有HCO₃^-离子
3. C.
   不能确定SO₃^2-离子是否存在
4. D.
   不存在Fe²⁺离子，可能存在Ba²⁺离子

Answer 1

A
①测定溶液的pH，溶液显强酸性，则溶液中不存在弱酸性离子SO₃^2-、HCO₃^-，B、C错误；
滴加Ba(NO₃)₂(aq)出现白色沉淀，溶液中一定含SO₄^2-，而SO₄^2-不能与Ba²⁺共存，D错误；
由②可知，溶液中不含Fe²⁺，一定有NH₄⁺，可能有Al³⁺；
由③可知，溶液中一定有Al³⁺，A正确；②、③的反应式如下：
Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + 2H₂O；
2AlO₂^-+ CO₂+ 3H₂O →2Al(OH)₃↓+CO₃^-