高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2O4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()
A. 放电时负极反应为:3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为:2FeO42﹣+6e﹣+8H2O═2Fe(OH)3+10OH﹣
C. 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
考点: 原电池和电解池的工作原理.
专题: 电化学专题.
分析: 根据电池反应式知,放电时,锌失电子而作负极,电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2,高铁酸钾得电子而作正极,电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe(OH)3+5OH﹣,充电时,充电时,阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应,阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应.
解答: 解:A.放电时,Zn失去电子,发生Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2,故A正确;
B.放电时正极反应为:FeO42﹣+4H2O+3e=Fe(OH)3﹣+5OH﹣,故B正确;
C.放电时正极转化为:FeO42﹣→Fe(OH)3,1mol K2FeO4被还原要得到3mol电子,故C错误;
D.放电时正极反应为:FeO42﹣+4H2O+3e=Fe(OH)3﹣+5OH﹣,生成氢氧根离子,所以正极附近溶液的碱性增强,故D正确;
故选C.
点评: 本题考查可充电电池,放电为原电池,充电为电解池,要注意电池内部环境的酸碱性.
科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线,如图所示:(已知饱和CO2溶液的pH为5.6)下列说法正确的是()
A. a点时,溶液呈碱性的原因是CO32﹣发生水解反应,其离子方程式为:CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣
B. a→b段,溶液有气体放出
C. c点以后,盐酸过量
D. d点溶液中c(Na+)=c(Cl﹣)
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科目:高中化学 来源: 题型:
pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()
A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是()
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=2 220kJ/mol.现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3 847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()
A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 5:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作中数据合理的是()
A. 用10mL量筒量取5.2mL盐酸
B. 用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.下列说法正确的是()
A. 气体A是NO2
B. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42﹣
C. 溶液E和气体F不能发生化学反应
D. X中不能确定的离子是 A13+和C1﹣
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