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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为:3Zn+2K2O4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()

    A. 放电时负极反应为:3Zn﹣6e+6OH═3Zn(OH)2

    B. 放电时正极反应为:2FeO42+6e+8H2O═2Fe(OH)3+10OH

    C. 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强


考点:  原电池和电解池的工作原理.

专题:  电化学专题.

分析:  根据电池反应式知,放电时,锌失电子而作负极,电极反应式为Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2,高铁酸钾得电子而作正极,电极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,充电时,充电时,阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应,阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应.

解答:  解:A.放电时,Zn失去电子,发生Zn﹣2e+2OH=Zn(OH)2,故A正确;

B.放电时正极反应为:FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,故B正确;

C.放电时正极转化为:FeO42→Fe(OH)3,1mol K2FeO4被还原要得到3mol电子,故C错误;

D.放电时正极反应为:FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,生成氢氧根离子,所以正极附近溶液的碱性增强,故D正确;

故选C.

点评:  本题考查可充电电池,放电为原电池,充电为电解池,要注意电池内部环境的酸碱性.


练习册系列答案
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在实验室中,通常将金属钠保存在(  )

 

A.

水中

B.

煤油中

C.

四氯化碳中

D.

汽油中

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同温同压下,相同质量的下列各烃完全燃烧所需O2的量最多的是()

    A.             甲烷                B. 乙烯            C. 乙炔 D. 1,3﹣丁二烯

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常温下,将已知浓度的盐酸滴定到未知浓度的Na2CO3溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线,如图所示:(已知饱和CO2溶液的pH为5.6)下列说法正确的是()

    A. a点时,溶液呈碱性的原因是CO32发生水解反应,其离子方程式为:CO32+2H2O=H2CO3+2OH

    B. a→b段,溶液有气体放出

    C. c点以后,盐酸过量

    D. d点溶液中c(Na+)=c(Cl

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pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是()

    A.             Na2SO4               B. H2SO4            C. AgNO3 D. NaOH

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某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示.下列说法正确的是()

    A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ

    B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)

    C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高

    D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=2 220kJ/mol.现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3 847kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()

    A.             2:1                B. 3:1            C. 4:1 D. 5:1

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验操作中数据合理的是()

    A. 用10mL量筒量取5.2mL盐酸

    B. 用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体

    D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

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某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图.下列说法正确的是()

    A. 气体A是NO2

    B. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42

    C. 溶液E和气体F不能发生化学反应

    D. X中不能确定的离子是 A13+和C1

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