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    19．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（　　）
    A．该有机物含碳．氢．氧三种元素
    B．该化合物是乙烷
    C．该化合物分子中碳．氢原子个数之比是2：3
    D．该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子

    分析 根据水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n（C）：n（H）=n（CO2）：2n（H2O）=2：6，因无论是否含有氧，都可燃烧生成二氧化碳和水，不能确定是否含有氧元素，以此解答该题．

    解答 解：水和二氧化碳的物质的量之比为3：2，可计算出分子中碳、氢两种原子个数比n（C）：n（H）=n（CO2）：2n（H2O）=2：6，
    A．该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有C、H元素，但不能确定是否含有氧元素，故A错误；
    B．该有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，说明一定含有C、H元素，而且分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，但不能确定是否含有氧元素，所以不一定是乙烷，也可能为乙醇、二甲醚等，故B错误；
    C．该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，故C错误；
    D．该有机物分子中碳、氢两种原子个数比为2：6，说明该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查有机物燃烧的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2S2O3•5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na2S2O3•5H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．（Na2S2O3+H2SO4γNa2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g7.5415.0835.00
    二氧化硫的体积/L0.6721.3442.688
    硫的质量/g0.81.63.2
    （摩尔质量：Na2S2O3•5H2O  248g/mol； Na2SO3126g/mol；Na2SO4  142g/mol）
    （1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度．
    （2）分析以上实验数据，该样品中d（填写选项字母）．
    A．仅含有Na2S2O3•5H2O
    B．含有和Na2S2O3•5H2O和Na2SO3，无Na2SO4
    C．含有Na2S2O3•5H2O、Na2SO3和Na2SO4
    （3）若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热．试讨论：当加入硫酸的体积（aL）在不同取值范围时，生成的S02体积（b L）的值（可用含a的关系式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光；
    （2）H2O2放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
    （3）向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢物质本身的性质；
    （4）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸反应，反应速率不同反应物浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定．（图2）
    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂　 
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗     
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为70%．若省去步骤④，则所测铁的百分含量将偏大．（偏大，偏小或无影响）
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温分解的情况．
    （1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是．
    A．NH3、N2、SO2、H2O           
    B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               
    D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物．
    ①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是关闭支口开关K1并打开K2，将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好．

    ②夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧．实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟或用润湿的红色石蕊试纸变蓝检验；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式盐及以上物质的混合物（任填一种物质的化学式）．
    ③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体．相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（　　）
    A．200B．770C．290D．292

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（　　）
    A．丙烷B．异丁烷C．2-丁烯D．1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．B、E、J的离子半径由大到小顺序是E＞J＞B
    C．G元素的单质不存在同素异形体
    D．B和J能形成既含离子键又含共价键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
    B．金属晶体的熔点和沸点都很高
    C．离子晶体中可能含有共价键
    D．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

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